Каталог :: Химия

: Азот

                              
Происходит от греческого слова azoos - безжизненный, по-латыни Nitrogenium.
Химический знак элемента - N. Азот - химический элемент V группы
периодической системы Менделеева, порядковый номер 7, относительная атомная
масса 14,0067; бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса.
                          Историческая справка.                          
Соединения азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были известны задолго
до получения азота в свободном состоянии. В 1772 г. Д. Резерфорд, сжигая
фосфор и другие вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся после
сгорания газ, названный им “удушливым воздухом”, не поддерживает дыхания и
горения. В 1787 г. А. Лавуазье установил, что “жизненный” и “удушливый” газы,
входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил название “азот”.
В 1784 г. Г. Кавендиш показал, что азот входит в состав селитры; отсюда и
происходит латинское название азота (от позднелатинского nitrum - селитра и
греческого gennao - рождаю, произвожу), предложенное в 1790 году Ж. А.
Шапталем. К началу ХIX в. были выяснены химическая инертность азота в
свободном состоянии и исключительная роль его в соединениях с другими
элементами в качестве связанного азота.
                      Распространенность в природе.                      
Азот - один из самых распространенных элементов на Земле, причем основная его
масса (около 4*1015 т.)сосредоточена в свободном состоянии в
атмосфере. В воздухе свободный азот (в виде молекул N2 ) составляет
78,09% по объему ( или 75,6% по массе ), не считая незначительных примесей его
в виде аммиака и окислов. Среднее содержание азота в литосфере 1,9*10-3
% по массе. Природные соединения азота - хлористый аммоний NH4CI и
различные нитраты. Крупные скопления селитры характерны для сухого пустынного
климата ( Чили, Средняя Азия ). Долгое время селитры были главным поставщиком
азота для промышленности ( сейчас основное значение для связывания азота имеет
промышленный синтез аммиака из азота воздуха и водорода ). Небольшие количества
связанного азота находятся в каменном угле    ( 1 - 2,5% ) и нефти ( 0,02 -
1,5% ), а также в водах рек, морей и океанов. Азот накапливается в почвах
( 0,1% ) и в живых организмах ( 0,3% ).
Хотя название “азот” означает “не поддерживающий жизни”, на самом деле это -
необходимый для жизнедеятельности элемент. В белке животных и человека
содержится 16 - 17% азота. В организмах плотоядных животных белок образуется
за счет потребляемых белковых веществ, имеющихся в организмах травоядных
животных и в растениях. Растения синтезируют белок, усваивая содержащиеся в
почве азотистые вещества, главным образом неорганические. Значительные
количества азота поступают в почву благодаря азотфиксирующим микроорганизмам,
способным переводить свободный азот воздуха в соединения азота.
В природе осуществляется круговорот азота, главную роль в котором играют
микроорганизмы - нитрофицирующие, денитрофицирующие, азотфиксирующие и др.
Однако в результате извлечения из почвы растениями огромного количества
связанного азота ( особенно при интенсивном земледелии ) почвы оказываются
обедненными. Дефицит азота характерен для земледелия почти всех стран,
наблюдается дефицит азота и в животноводстве ( “белковое голодание” ). На
почвах, бедных доступным азотом, растения плохо развиваются. Хозяйственная
деятельность человека нарушает круговорот азота. Так, сжигание топлива
обогащает атмосферу азотом, а заводы, производящие удобрения, связывают азот
из воздуха. Транспортировка удобрений и продуктов сельского хозяйства
перераспределяет азот на поверхности земли.
Азот - четвертый по распространенности элемент Солнечной системы ( после
водорода, гелия и кислорода).
                            Атом, молекула.                              
Внешняя электронная оболочка атома азота состоит из 5 электронов ( одной
неподеленной пары и трех неспаренных - конфигурация 2s22p3 
). Чаще всего азот в соединениях 3-ковалентен за счет неспаренных электронов (
как в аммиаке NH3 ). Наличие неподеленной пары электронов может
приводить к образованию еще одной ковалентной связи, и азот становится
4-ковалентным ( как в ионе аммония NH4+ ). Степени
окисления азота меняются от +5 ( в N2O5 ) до -3  ( в NH
3 ). В обычных условиях в свободном состоянии азот образует молекулу N
2, где атомы азота связаны тремя ковалентными связями. Молекула азота
очень устойчива: энергия диссоциации ее на атомы составляет 942,9 кдж/моль,
поэтому даже при температуре 33000С степень диссоциации азота
составляет лишь около 0,1%.
                    Физические и химические свойства.                    
Азот немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 ( при 00
С и 101325 н/м2 или 760 мм. рт. ст. ), tпл-209,860
С, tкип-195,80С. Азот сжижается с трудом: его критическая
температура довольно низка     (-147,10С), а критическое давление
высоко 3,39 Мн/м2                  (34,6 кгс/см2
);плотность жидкого азота 808 кг/м3. В воде азот менее растворим, чем
кислород: при 00С в 1 м3 H2O растворяется 23,3
г азота. Лучше, чем в воде, азот растворим в некоторых углеводородах.
Только с такими активными металлами, как литий, кальций, магний, азот
взаимодействует при нагревании до сравнительно невысоких температур. С
большинством других элементов азот реагирует при высокой температуре и в
присутствии катализаторов. Хорошо изучены соединения азота с кислородом N2
O, NO, N2O3, NO2 и N2O5.
Из них при непосредственном взаимодействии элементов ( 40000С )
образуется окись NO, которая при охлаждении легко окисляется далее до двуокиси
NO2. В воздухе окислы азота образуются при атмосферных разрядах. Их
можно получить также действием на смесь азота с кислородом ионизирующих
излучений. При растворении в воде азотистого N2O3 и
азотного N2O5 ангидридов соответственно получаются
азотистая кислота НNO2 и азотная кислота НNO3, образующие
соли - нитриты и нитраты. С водородом азот соединяется только при высокой
температуре и в присутствии катализаторов, при этом образуется аммиак NH3
. Кроме аммиака, известны и другие многочисленные соединения азота с водородом,
например гидразин H2N-NH2, диимид HN-NH,
азотистоводородная кислота HN3 (H-N=N=N), октазон N8H
14 и др.; большинство соединений азота с водородом выделено только в виде
органических производных. С галогенами азот непосредственно не взаимодействует,
поэтому все галогениды азота получают косвенным путем, например фтористый азот
NF3 - при взаимодействии фтора с аммиаком. Как правило, галогениды
азота - малостойкие соединения ( за исключением NF3 ); более
устойчивы оксигалогениды азота - NOF, NOCI, NOBr, NO2F и NO2
CI. С серой также не происходит непосредственного соединения азота; азотистая
сера N4S4 получается в результате реакции жидкой серы с
аммиаком. При взаимодействии раскаленного кокса с азотом образуется циан (СN)
2. Нагреванием азота с ацетиленом С2Н2 до 15000
С может быть получен цианистый водород HCN. Взаимодействие азота с металлами при
высоких температурах приводит к образованию нитридов (например, Mg3N
2 ).
При действии на обычный азот электрических разрядов или при разложении
нитридов бора, титана, магния и кальция, а также при электрических разрядах в
воздухе может образоваться активный азот, представляющий собой смесь молекул
и атомов азота, обладающих повышенным запасом энергии. В отличие от
молекулярного, активный азот весьма энергично взаимодействует с кислородом,
водородом, парами серы, фосфором и некоторыми металлами.
Азот входит в состав очень многих важнейших органических соединений ( амины,
аминокислоты, нитросоединения и др. ).
                         Получение и применение.                         
В лаборатории азот легко может быть получен при нагревании концентрированного
нитрита аммония: NH4NO2 ®  N2 + 2H2
O. Технический способ получения азота основан на разделении предварительно
сжиженного воздуха, который затем подвергается разгонке.
Основная часть добываемого свободного азота используется для промышленного
производства аммиака, который затем в значительных количествах перерабатывается
на азотную кислоту, удобрения, взрывчатые вещества и т. д. Помимо прямого
синтеза аммиака из элементов, промышленное значение для связывания азота
воздуха имеет разработанный в 1905 цианамидный метод, основанный на том, что
при 10000С карбид кальция (получаемый накаливанием смеси известии
угля в электрической печи) реагирует со свободным азотом: CaC2 + N
2 ® CaCN2 + C. Образующийся цианамид кальция при действии
перегретого водяного пара разлагается с выделением аммиака: CaCN2 +
3H2O ® CaCO3 + 2NH3.
Cвободный азот применяют во многих отраслях промышленности: как инертную среду
при разнообразных химических и металлургических процессах, для заполнения
свободного пространства в ртутных термометрах, при перекачке горючих жидкостей
и т. д. Жидкий азот находит применение в различных холодильных установках. Его
хранят и транспортируют в стальных сосудах Дьюара, газообразный азот в
сжатом виде - в баллонах. Широко применяют многие соединения азота.
Производство связанного азота стало усиленно развиваться после 1-й мировой
войны и сейчас достигло огромных масштабов.