Каталог :: Химия

Реферат: Кислотно-основное неводное титрование

                           Министерство Образования РФ                           
                     Воронежский Государственный Университет                     
                              Химический факультет                              
                           Кафедра аналитической химии                           
                                     РЕФЕРАТ                                     
                                    по теме:                                    
                     «Кислотно-основное неводное титрование»                     
                                                                Выполнил:
                                                                 студент 1 курса
                                                   биолого-почвенного факультета
                                                                        6 группы
                                                                   Старинин А.Н.
                                                   Проверил: Аристов И.В.
                                    -Воронеж-                                    
                                     2004 г.                                     
                                   Содержание:                                   
I. Действие растворителей на кислотно-основные свойства
электролитов.......................3 стр.
III. Кислотно-основное неводное титрование .........15 стр.
IV. Список литературы.................19 стр.
.ВЛИЯНИЕ РАСТВОРИТЕЛЕЙ НА КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ
                   СВОЙСТВА ЭЛЕКТРОЛИТОВ.                   
                                                                          
С позиций аналитической химии важнейшими характеристи­ками растворов, которые
сильно изменяются в зависимости от природы и физико-химических свойств
растворителя, являются растворение — осаждение, сольватация,
комплексообразованиеa, кислотно-основные свойства, электропроводность, редокс
потен­циалы, характер электродных реакций, основные параметры
по­лярографической волны (потенциалы полуволны, предельный ток и т. д.).
В данном разделе остановимся на влиянии растворителей лишь на кислотно-
основные свойства растворенного вещества.
Апротонные растворители, такие как гексан, циклогексан, бен­зол, толуол,
тетрахлорид углерода и др., не вступают непосред­ственно в кислотно-основное
взаимодействие с растворенным ве­ществом, но, тем не менее, оказывают
известное влияние на силу кислот и оснований, воздействуя на образование
ассоциатов. Например, ассоциаты образуются между кислотами и анионами в
процессе кислотно-основного титрования. Они более устойчи­вы, чем димеры
карбоновых кислот:
(CH3COOH)2+B«(CH3COOH• CH3COOH)--+BH+
(CH3COOH• CH3COOH)--+B«2CH3COO--+BH+
Вследствие этого в ряде случаев наблюдается ступенчатая дис­социация,
вызывающая появление двух скачков титрования на потенциометрической кривой
или двух изломов на кондуктометрической.
Наиболее существенное влияние на силу электролитов ока­зывают протолитические
растворители, участвующие в протолитическом взаимодействии с растворенным
веществом.
Диполярные апротонные растворители занимают промежуточ­ное положение между
указанными группами апротропных и протофильных растворителей.
Влияние растворителей на силу кислот, оснований и' солей зависит от физико-
химических свойств электролитов (от сродст­ва к протону молекул и анионов,
энергии кристаллической ре­шетки, энергии сублимации), а также от химических
свойств растворителя (от протонного сродства его молекул, энергии
соль­ватации ионов и молекул) и его физических свойств (диэлектри­ческой
проницаемости, вязкости, дипольного момента).
Очень часто неводные растворите­ли по их влиянию на относительную силу
кислот, оснований и солей и по их способности изменять силу электролитов
делят на два класса: дифференцирующие и нивелирующие. По­нятия и_
представления о дифференцирующих и нивелирующих растворителях оставались до
самого последнего времени недоста­точно четкими и часто смешивались с
классификацией раство­рителей по их протонодонорноакцепторным свойствам.
                НИВЕЛИРУЮЩЕЕ ДЕЙСТВИЕ РАСТВОРИТЕЛЕЙ                
                                                                          
Исследуя диссоциацию солей в разных растворителях, Вальден установил, что в
ряде растворителей (в том числе и в различа­ющихся значениями диэлектрической
проницаемости) многие со­ли одинаково хорошо диссоциируют.
На основании этого, напри­мер, гидроксилсодержащие растворители с различными
диэлект­рическими проницаемостями (НОН, СН3ОН, С2Н5
ОН, С3Н7ОН и т. д.), в которых соли примерно одинаково
диссоциированы, Вальден назвал нивелирующими, т. е. сглаживающими разли­чия в
силе электролитов. Типичным нивелирующим растворите­лем в отношении солей
является вода. Как известно, почти все соли в воде независимо от их природы —
сильные электролиты. Между тем в ряде растворителей с одинаковой
диэлектрической проницаемостью степени диссоциации одних и тех же солей силь­но
различаются. Например, в метаноле (ε= 31,5), ацетонитриле (ε=37,5),
нитробензоле (ε=34,89) и нитрометане (ε=38,57) ко­эффициенты
электропроводности  λ/λ0=α одних и тех же солей резко
различаются.
Как было указано выше, одним из главных факторов, влияю­щих на поведение
растворенного вещества в растворе (напри­мер, СН3СООН), способного
проявлять различную степень дис­социации в разных растворителях, и даже
диссоциировать по разному типу (как кислота, основание), является химическая
природа растворителя, а не только его диэлектрическая прони­цаемость.
В полярных растворителях, проявляющих преимущественно основной характер,
наиболее сильной кислотой является ион лиония растворителя (Н3О
+, NH4+, C2H5OH+
2 и т. д.). Сила кислот в таких растворителях нивелируется. Верхний предел
силы кис­лоты определяется силой иона лиония данного растворителя.
Согласно Рантчу чем слабее основные свойства растворителя, тем меньшее число
кислот превращается в ионы лиония и тем меньшее число кислот нивелируется в
среде таких растворителей.
В полярных растворителях, проявляющих преимущественно кислотный характер,
наиболее сильными основаниями являются ионы лиата растворителя (ОН--
, СН3СОО--, С2Н5О--, NH
2-- и т. д.). Сила оснований в таких растворителях
уравнивается. Верхний предел силы основания определяется силой иона лиата.
Напри­мер, в жидком HnFn почти все электролиты, проявляющие в во­де кислотные
свойства (кроме НС1О4 , CH3C6H4SO
3H и некоторых других), являются основаниями.
Из сказанного выше вытекает очень важный вывод: нивели­рующий эффект
проявляется в данном растворителе только в отношении определенных
электролитов, а не всех веществ. Дру­гими словами, понятие «нивелирующий»
нельзя приписывать то­му или иному растворителю независимо от химической
природы растворенного в нем вещества, т. е. партнера, участвующего в
равновесии, которое устанавливается в данной среде.
Одно из важнейших свойств, обусловливающих нивелирую­щее действие
растворителей в отношении определенных классов соединений, является степень
кислотности, или основности дан­ного растворителя.
Существование в растворе сильных кислот или оснований объ­ясняется
самодиссоциацией амфипротного (а), основного (б) или кислого (в)
растворителя:
2H2O«H3O++OH--                                    (a)
2NH3«NH4++NH2--                                   (б)
2CH3COOH«CH3COOH2++CH3COO    (в)
В растворителях этих типов кислоты могут существовать в форме сольватированных
ионов лиония. В водных растворах сильные кислоты представляют собой 'полностью
диссоциирован­ные электролиты, распадающиеся с образованием ионов гидр-оксония,
которые являются самыми сильными кислотами в вод­ной среде. Диссоциация
происходит вследствие взаимодействия с водой растворенной кислоты (HHal, HNO
3, HC1O4 и др.), яв­ляющейся более сильным донором протонов,
чем растворитель (вода), и полностью реагирующей с водой по уравнению
HC1O4+H2O«H3O++ClO4--
или в общем виде
           HA+ H2O«H3O++A           
Образование ионов гидроксония. подавляет электролитическую диссоциацию воды в
соответствии с уравнением (а). Вследствие этого кислоты, потенциально более
сильные, т. е. отличающиеся более сильно выраженной собственной кислотностью,
чем H3O+, нивелируются при растворении в воде: сила самых
сильных кис­лот уменьшается, сила более слабых повышается, но никогда не
превышает верхний предел кислотности ионов гидроксония .
Аналогичная картина наблюдается при растворении в воде сильных оснований (H
--, O2--, S2--, CO32--, NH
2-- и т. д.), полностью реагирующих с водой с 
образованием ионов лиата растворителя (ОН--), обусловливающих верхний
предел основности, достижи­мый в водной среде:
             H--+HOH→OH--+H2             
или в общем виде
                  An--+HOH→Han+OH                  
Сила оснований при растворении в воде нивелируется.
Образующиеся гидроксид-ионы подавляют диссоциацию воды согласно уравнению (а).
Другими словами, происходит процесс, который обычно принято называть гидролизом
по аниону. По­этому любое более сильное основание, чем гидроксид-ионы,
гидролизуясь ионами воды, приводит к резкому возрастанию кон­центрации ОН
---ионов:
                    O2--+HOH→2OH                    
C2H5O--+HOH→C2H5OH+OH
Вследствие чего основания, отличающиеся большим протон­ным сродством
(собственной основностью), чем ОН-ионы, урав­ниваются в своей силе при
растворении в воде: сила самых силь­ных оснований уменьшается, сила более
слабых—повышается, но никогда не превышает верхнего предела основности
гидрок­сид-ионов.
Следовательно, максимальный предел силы кислоты или ос­нования
предопределяется собственной кислотностью или ос­новностью растворителя,
ионов лиония и лиата.
Отсюда следуют некоторые важные выводы.
1.  Нивелирующий    эффект объясняется специфическим взаимодействием
растворенного вещества с растворителем и обуслов­лен  собственной
кислотностью  или  основностью     растворителя (ионов лиония и лиата), а
также химической природой растворенного вещества и растворителя.
2.           Наиболее  эффективные   нивелирующие   растворители  для кислот
характеризуются   сильноосновными    свойствами,   напри­мер,   протофнльные
растворители,  имеющие  относительно  сильные протонно-акцепторные свойства.
В соответствии с этим правилом, нивелирующим растворите­лем в отношении
многих кислот является, например, жидкий аммиак, в нем сила всех сильных
кислот уравнивается до собственной кислотности ионов аммония:
HClO4+NH3NH3 NH4++ClO4
Нивелирующий эффект в отношении кислот выражается тем сильнее, чем более
сильными основными свойствами обладает данный растворитель.
3. Наиболее эффективными нивелирующими растворителями в отношении оснований
являются протогенные растворители, которые обладают ярко выраженными
протонодонорными свойствами.
В соответствии с этим нивелирующими растворителями в отношении многих
оснований являются безводные муравьиная и уксусная кислоты, которые полностью
реагируют с большинством оснований с образованием формиат - и ацетат-ионов:
HCOOH+C2H5O--→HCOO--+ C2H5OH
     Нивелирующий эффект в отношении оснований выражается тем сильнее, чем
более сильно выражены кислотные свойства вы­бранного растворителя. Например,
муравьиная кислота отлича­ется более сильно выраженным нивелирующим эффектом в
от-1ошении оснований, чем СН3СООН.
Наряду с этим следует иметь в виду, что в то время как  сильные (в воде)
основания полностью превращаются в среде СНзСООН в ацетаты, слабые и очень
слабые (в воде) основания реагируют с уксусной кислотой не полностью, поэтому
различия 5 силе слабых оснований в известных пределах сохраняются. Тоже
справедливо и в отношении уравнивания силы сильных кислот в протофильных
растворителях и сохранения различия очень слабых кислот в их средах.
Как показывают исследования неводных растворов, нивели­рующий эффект
растворителя связан не только с химической природой, но и с физическими к
физико-химическими свойствами растворителя, с его структурой.
              ДИФФЕРЕНЦИРУЮЩЕЕ ДЕЙСТВИЕ РАСТВОРИТЕЛЕЙ              
                                                                          
Помимо рассмотренного выше нивелирующего действия раствори­тели оказывают и
противоположное (дифференцирующее) дейст­вие в отношении растворенных в них
веществ. В среде дифференцирующих растворителей наблюдается резкое различие в
силе электролитов даже в тех случаях, когда в вод­ных растворах его не было.
Например, pKA о-оксибензойной и пикриновой кислот в воде
соответственно равны: 2,98 и 0,80, а ΔpKA=2,18. В то же время в
среде этанола и ацетона их pKA  и соответственно ΔpKA  
за­метно различаются: в этаноле pKA равны 8,60 и 3,93; ΔpKA 
= 4,67; в ацетоне pKA равны 9,53 и 3,17, а ΔpKA=6,36.
Такие растворители называют дифференцирующими раствори­телями.
По Рантчу, чем слабее основные (кислотные) свойства рас­творителя, тем слабее
нивелирующее их действие в отношении кислот (оснований) и тем сильнее их
дифференцирующее дей­ствие. Растворители, проявляющие слабые основные
(кислотные) свойства, оказывают дифференцирующее действие на силу кис­лот
(оснований). Дифференцирующее действие таких слабоос­новных растворителей
распространяется и на сильные и на сла­бые кислоты. При этом в
дифференцирующих растворителях со­отношения в силе электролитов различных
природных групп иные, чем в воде. Изменение соотношения силы слабых и
силь­ных кислот увеличивается в десятки, сотни и тысячи раз.
Обычно дифференцирующие растворители не являются ярко выраженными донорами
или акцепторами протонов. В большин­стве случаев они представляют собой
апротонные или диполярные аллротонные растворители, как правило, активно не
участ­вующие в кислотно-основном равновесии.
В такого рода раство­рителях верхний предел кислотности пли основности не
ограни­чивается силой ионов лиония или лиата.
Дифференцирующее действие растворителей обусловлено не­сколькими причинами:
взаимодействием растворенного вещества с растворителем, сопровождающимся
образованием разнообразных продуктов ре­акции (в том числе продуктов
присоединения);
ассоциацией растворенного электролита, зависящей не толь­ко от свойств
электролита, но и от характера среды, в которой происходит взаимодействие
между молекулами и ионами раство­ренного вещества и растворителя;
диссоциацией, зависящей от физических и химических свойств растворителя, в
особенности от его ε (подмечено, что в ряде слу­чаев с уменьшением
растворителя возрастает вероятность обра­зования ионных ассоциатов);
комплексообразованием, обусловленным химической приро­дой растворителя (в
частности, свойствами координирующих рас­творителей, характеризующихся
определенными донорными чис­лами), а не только их диэлектрической
проницаемостью;
полярностью, энергией взаимодействия ионов и молекул, энергией сольватации
ионов и молекул, протонным сродством (молекул и анионов) и обратной его
величиной (для катионов).
Короче говоря, влияние растворителей на силу электролитов зависит от
индивидуальных свойств самих электролитов, а так­же от физико-химических
свойств растворителей.
Характер дифференцирующего действия различных раствори­телей в отношении одних и
тех же электролитов неодинаков. По мере усиления кислотных свойств
растворителей а) сильнее проявляется дифференцирующее
действие в отношении сильных в воде кислот и, наоборот, усиливается
нивелирующее действие в отношении оснований. По мере усиления основных свойств
растворителей проявляется дифференцирующее действие в от­ношении сильных в воде
оснований. По мере уменьшения ε рас­творителей одной и той же природной
группы дифференциру­ющее действие растворителей, как правило, увеличивается
сре­ди основных растворителей, (исключение составляет пиридин).
Для объяснения дифференцирующего эффекта растворителей данных о химической
природе растворителя часто недостаточно. Например, протогенный растворитель СН
3СООН оказывает диф­ференцирующее действие в отношении сильных кислот, а
му­равьиная кислота, отличающаяся более резко выраженным протогенным характером
по сравнению с уксусной кислотой, не ока­зывает, вопреки ожиданиям, заметно
дифференцирующего эф­фекта в отношении сильных кислот, которые дифференцируются
СН3СООН.
Это явление принято объяснять различными значениями ди­электрических
проницаемостей указанных растворителей: ε (СН3СООН)=6,15,
ε (НСООН)=58.5, т. е. примерно в 10 раз выше, чем диэлектрическая
проницаемость уксусной кислоты.
Диссоциацию сильных кислот в СН3СООН можно предста­вить в виде
следующего уравнения:
                                       EH                                       
При этом разнозаряженные ионы преимущественно образуют ионные пары,
диссоциирующие по-разному в зависимости от ха­рактера и природы аниона. Чем
выше концентрация Н+- анионов, тем более сильной кислотой проявляет
себя исход­ный электролит. В растворителях с высокой диэлектрической
проницаемостью (например, НСООН) диссоциация ионных пар усиливается. Из этого
следует, что на силу электролита оказы­вает влияние не только кислотно-основной
характер раствори­теля, но и его диэлектрическая проницаемость, способность к
сольватации молекул и ионов и природа растворенного в нем вещества.
Наиболее типичным случаем дифференцирующего действия растворителей является
взаимодействие растворенных веществ, принадлежащих к разным химическим
группам, с растворителя­ми разных классов, например, при переходе от воды к
ацетону, от спиртов к ацетоннитрилу, от пиридина к метилэтилкетону и т. д.
     Зависимость дифференцирующего действия растворителей от их кислотно-основных
свойств. В протогенных растворителях происходит дифференцирование силы
кислот вследствие того, что большое число веществ, проявляющих в водных
растворах кис­лотные свойства, в протогенных растворителях, их не проявляют. В
протофильных растворителях то же происходит с основаниями.
Диполярные апротонные растворители, например метилэтилкетон, оказывают
дифференцирующее действие практически в одинаковой степени на силу веществ и
с кислотными, и с основными функциями.
Дифференцирующее действие растворителей одной природ­ной группы в ряде случаев
тем выше, чем ниже их диэлектри­ческая проницаемость. Например, протогенные
растворители — безводная уксусная (ε = 6,15), трихлоруксусная (ε=4,6)
и мае-ляпая (ε = 2,97) кислоты в отличие от муравьиной кислоты (ε=
57,0), нивелирующей кислоты и основания, дифференцируют не только сильные
минеральные кислоты, но и очень слабые в воде основания (рК= 10--14).
Растворители с малой диэлектрической проницаемостью, на­пример пиридин
(ε=12,3), который проявляет основные свойст­ва, в отличие от
протофильных растворителей с высокой диэлект­рической проницаемостью,
например гидразина (ε = 52), диф­ференцируют сильные основания и очень
слабые в воде кислоты.
Дифференцирующий эффект растворителя в зависимости от типа кислот. Сила
многоосновных кислот (типа Н2СO3, H2SO4
, Н3РО4 и др.) в процессе ступенчатой диссоциации
постепенно па­дает вследствие образования анионных кислот (типа НСО3
--, HSO4--, Н2РО4--
, НРО42-- и др.), которые имеют меньшие констан­ты
диссоциации. Соответственно дифференцирующее действие растворителей в отношении
этих кислот различно. Например, в водном растворе Н3РО4 
диссоциирует по типу кислоты, Н2РО4-- проявляет
преимущественно кислотные свойства, НРO42-- реаги­рует
как основание. Дифференцирующий эффект неводных рас­творителей проявляется
иначе в отношении нейтральных и ани­онных кислот. Так, в ряде неводных
растворителей не только НРO42--, но и Н2РО
4-- имеет преимущественно основный харак­тер. То же самое можно
сказать и о различном дифференциру­ющем действии неводных растворителей по
отношению к ка­тонным кислотам типа [А1(Н2О)6]3+
, [А1(Н2О)5ОН]2+, [А1(Н2О)4
(ОН)2 ]+, [СгРу22О)n]
3+, [СгРу220)n-1 ОН]2+ и т.
д., нейтральных (NH3, C6 H5NH2) и
анионных оснований [А1(ОН)6 ]3--, катионных оснований
HONH3+ и др.
Типы дифференцирующего действия растворителей. Измай­лов предположил, что
одной из причин дифференцирующего дей­ствия растворителей является
образование разных продуктов присоединения в зависимости от природы,
физических и физико-химических характеристик растворителей. Он установил три
ти­па дифференцирующего действия.
К первому типу относится дифференцирующее действие силь­но протогенных
растворителей с относительно низкими значе­ниями е.
Сильные кислоты в таких растворителях не проявля­ют кислотных свойств или
становятся очень слабыми кислотами. Так, НС1O4, НСl, НВг, HI, HNO
3 и др., которые в водных рас­творах проявляют себя как сильные кислоты, в
среде безводной СН3СООН становятся слабыми и дифференцируются по
силе.
Карбоновые кислоты, являющиеся слабыми кислотами в вод­ных растворах, под
влиянием подавляющих их диссоциацию про­тогенных растворителей уже не
проявляют кислотных свойств.
Дифференцирующее действие сильно протофильных раство­рителей проявляется
аналогично в отношении оснований.
Ко второму типу, наиболее известному и широко используе­мому в практике
аналитической химии неводных растворов, от­носится дифференцирующее действие
апротонных растворителей, не содержащих гидроксильных групп. Сила кислот одной
при­родной группы в таких растворителях изменяется приблизитель­но одинаково, а
разных групп не одинаково, что объясняется различным изменением энергии
сольватации анионов AСОЛ.
В то время как первый и второй тип дифференцирующего дей­ствия обусловлены
химическими свойствами растворителя, тре­тий тип дифференцирующего действия на
электролиты одной и той же природной группы связан преимущественно с
диэлектри­ческими проницаемостями растворителей, обусловливающих ас­социацию
ионов — образование ионных пар и более сложных продуктов, численно определяемых
значениями констант ассо­циации ионов КАСС.
Изменение относительной силы электролитов в пределах од­ной природной группы
(выражающееся в большем угле наклона прямых зависимости их рК  в
различных растворителях) обус­ловлено дифференцирующим действием, зависящим от
диэлектри­ческой проницаемости растворителя, а изменение при переходе от одной
природной группы электролитов к другой (выражаю­щееся на графике рК в виде
разных прямых) объясняется диф­ференцирующим действием, зависящим от химической
природы электролита и растворителя.
                                                                   
                                                                   
                                                                   
                                                                   
          .КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ НЕВОДНОЕ ТИТРОВАНИЕ.          
                                                                   
Нивелирующе-дифференцирующее действие растворителей в отно­шении тех или иных
электролитов играет огромную роль в анали­тической химии и представляет
практически неисчерпаемую воз­можность использования этого явления в практике
заводских и научно-исследовательских лабораторий. Наиболее широкое
прак­тическое применение приобрели методы неводного титрования. Особое
значение титриметрических методов неводных растворов состоит в том, что они
позволяют определять многие тысячи инди­видуальных веществ и анализировать их
смеси,  что практически невозможно осуществить в водных средах вследствие
плохой их растворимости в воде, сильного гидролизующего действия воды,
нечетких конечных точек титрования и т. п. К числу таких веществ относятся
многие нерастворимые в воде неорганические и особенно органические и
элементоорганические соединения, слабые кислоты и основания.
Все это говорит о значительных преимуществах методов диффе­ренцированного
титрования неводных растворов электролитов по сравнению с титрованием их
водных растворов.
Приведем некоторые примеры. В водных растворах, как прави­ло, невозможно путем
титрования определить содержание одной кислоты  (или основания)  в присутствии
другой кислоты  (или ос­нования), за исключением тех случаев, когда их значения
рКА или рКВ сильно (по крайней мере, на несколько единиц)
различаются. Например,  невозможно оттитровать хлористоводородную кислоту в
присутствии серной кислоты в водном растворе водным раство­ром основания
вследствие нивелирующего эффекта воды. В среде неводных растворителей очень
легко оттитровать смесь не только HC1+H2SO4, но и многие
другие, в том числе и многокомпонент­ные смеси неорганических и органических
кислот (или оснований) . Так, при потенциометрическом титровании
трет-бутанольного рас­твора их смеси изопропаноловым раствором гидроксида
тетрабутиламмония на кривой титрования наблюдается два скачка: пер­вый
соответствует титрованию НС1 и половины количества H2SO4,
нейтрализуемой до HSO4-- ;второй — нейтрализации другой
поло­вины серной кислоты  [HSO4--], сопровождающейся
образованием SO42--.
Аналогичным образом может быть оттитрована серная кислота в смеси с другими
кислотами (азотной, уксусной, сульфокислотой и др.) в среде этиленгликоля
этанольным раствором гидроксида калия; титанхлористо- и
титанфтористоводородная кислоты в при­сутствии минеральных кислот из
метилэтилкетонового  раствора этанольным раствором дифенилгуанидина; смеси
фталевой, изофталевой и терефталевой кислот; смеси солей различных химических
элементов и т. д.
        .ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ С РАСТВОРИТЕЛЕМ.        
     
В растворителях с высокой ε наблюдается преимущественно дис­социация:
для кислот
                                       EH                                       
                                                                             где
                                       ур                                       
для оснований
                                       ур                                       
В растворителях с низкой t  преобладает образование ионных пар:
для кислот
                                       ур                                       
где
      .КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ В ПРОЦЕССЕ ТИТРОВАНИЯ      
                                                                          
Первичные стадии кислотно-основного взаимодействия (протолитических реакций) в
неводных растворах обусловлены возникно­вением водородных связей между
поляризованными атомами во­дорода кислоты и атомами кислорода, азота или фтора
основания или донорно-акцепторных связей. Взаимодействия, протекающие при
титровании основания В или кислоты НАn сильной кислотой (H2M+
+An--сол) или сильным основанием (ВН+
сол + М--сол), соот­ветственно схематически можно
представить следующим образом:
                                       ур                                       
или для титруемого основания В
                                       ур                                       
для титруемой кислоты
                                       ур                                       
                            Список литературы:                            
     
  1. Бончев «Введение в аналитическую химию».
  2. Пилипенко, Пятницкий «Аналитическая химия».
  3. Химия. Большой энциклопедический словарь. Гл. ред. И.П.Кнонянц. М.: Большая Российская энциклопедия, 2000г.-792 стр.