Каталог :: Металлургия

Курсовая: Расчет участка осаждения двойного покрытия медь-никель

ОГЛАВЛЕНИЕ:
ВВЕДЕНИЕ.______________________________________________________________________1
1.      ОПИСАНИЕ ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА.________________________________ 7
1.1. ОПИСАНИЕ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ОПЕРАЦИЙ.__________________________________ 7
1.2 СХЕМА ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА._____________________________________ 11
2.      РАСЧЕТ УЧАСТКА ОСАЖДЕНИЯ ДВОЙНОГО ПОКРЫТИЯ МЕДЬ-НИКЕЛЬ._____ 13
2.1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФОНДОВ РАБОЧЕГО ВРЕМЕНИ.________________________________ 13
2.2 РАСЧЕТ ПРОИЗВОДСТВЕННОЙ ПРОГРАММЫ.__________________________________ 15
2.3 РАСЧЕТ ВРЕМЕНИ ОБРАБОТКИ ПОВЕРХНОСТИ ДЕТАЛЕЙ._______________________ 16
2.4 РАСЧЕТ НЕОБХОДИМОЙ ПРОИЗВОДИТЕЛЬНОСТИ УЧАСТКА.____________________ 17
2.5 РАСЧЕТ КОНСТРУКЦИИ БАРАБАНА.___________________________________________ 18
2.6 РАСЧЕТ ГАБАРИТОВ ВАННЫ.__________________________________________________ 19
2.7 ЭНЕРГЕТИКА ЦЕХА.__________________________________________________________20
     2.7.1 ПОВЕРХНОСТЬ ЗАГРУЗКИ И СИЛЫ ТОКА._________________________20
     2.7.2 БАЛАНС НАПРЯЖЕНИЯ ВАННЫ.__________________________________20
2.7 РАСХОД ВОДЫ.______________________________________________________________22
2.7 РАСЧЕТ РАСХОДА МАТЕРИАЛОВ.______________________________________________ 24
     2.7.1 РАСЧЕТ РАСХОДА ХИМИКАТОВ._________________________________24
     2.7.2 РАСЧЕТ РАСХОДА АНОДОВ.____________________________________26
     2.7.3. СВОДНАЯ ВЕДОМОСТЬ РАСХОДА МАТЕРИАЛОВ.____________________28
2.8 ТЕПЛОВЫЕ РАСЧЕТЫ.________________________________________________________ 29
     2.8.1 ТЕПЛОВОЙ РАСЧЕТ ВАННЫ ОБЕЗЖИРИВАНИЯ.______________________29
     2.8.2 ТЕПЛОВОЙ РАСЧЕТ ВАННЫ МЕДНЕНИЯ.___________________________33
     2.8.2 ТЕПЛОВОЙ РАСЧЕТ ВАННЫ НИКЕЛИРОВАНИЯ.______________________37
4. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ_________________________________________________________ 42
     

ВВЕДЕНИЕ.

Гальваническое покрытие медь никель широко применяется для защиты от коррозии стальных деталей. Т.к. медь имеет более положительный потенциал, чем железо, то по отношению к железу и его сплавам является катодным покрытием. Т.е. может защищать лишь при отсутствии пор. Пористые медные покрытия, наоборот, приводят к ускорению коррозии железа и его сплавов. Никель также имеет более положительный потенциал, чем железо, т.е. защищает только механически. Никелевые покрытия должны быть беспористыми. Поэтому никелевые покрытия многослойны (у многослойных покрытий поры каждого слоя обычно не совпадают с порами соседних слоев). Для получения многослойных покрытий никель осаждают из нескольких электролитов или на другой металл (например, медь). Многослойность таких покрытий позволяет также снизить расход никеля в результате применения более дешевой меди. Широкое применение медных покрытий в качестве промежуточных слоев в значительной мере обусловлено хорошим сцеплением меди с различными металлами. При электролитическом осаждении меди на сталь не образуется диффузионного слоя. Решающую роль для обеспечения прочного сцепления играет тщательная подготовка поверхности основного металла (обезжиривание, травление). Причем, при применении химического или электрохимического удаления деформированного слоя, часто наблюдается продолжение структуры основного металла в покрытии. При защитно-декоративном никелировании роль медного слоя – максимальная экономия стратегического никеля из-за перекрытия пор, а также снижение трудоемкости операций механической подготовки поверхности деталей. ЭЛЕКТРОЛИТЫ МЕДНЕНИЯ Для меднения применяют как кислые (простые), так и щелочные (комплексные) электролиты. Из кислых электролитов невозможно получить осадки с прочным сцеплением на стальных и цинковых изделиях. Это объясняется контактным вытеснением железом и цинком меди, а также работой коротко замкнутых гальванических элементов Fe – Cu и Zn – Cu. Т.к. в этих системах анодами являются железо и цинк, то вне зависимости от продолжительности электролиза железо и цинк, находящиеся в контакте с медью в кислом электролите, растворяются, что обуславливает отслаивание покрытия. По этой причине предварительно наносят тонкий слой меди из щелочного электролита, затем медь наращивают до нужной толщины в кислом электролите. Простые (кислые) электролиты. К простым электролитам относится целый ряд кислых электролитов: сернокислые, борфтористоводородные, кремнийфтористоводородные, сульфамидные, нитратные и хлористые. Они просты по составу и допускают работу при высоких плотностях тока, особенно при условии перемешивания и повышенной температуре. Осаждение меди происходит, в основном, при разряде двухвалентных ионов меди. Простые электролиты отличаются малой катодной поляризацией (не превышает 50¸60 мВ). Поэтому осадки меди из таких электролитов имеют крупнозернистую, грубую, но вместе с тем плотную структуру. Электролиты отличаются высоким выходом меди по току (95¸100%) и значительной скоростью осаждения. Эти электролиты устойчивы и не токсичны, а также обладают хорошей выравнивающей способностью. К недостаткам кислых электролитов следует отнести их низкую рассеивающую способность, и невозможность непосредственного нанесения на изделия из железа и цинка. Но при введении в кислые электролиты некоторых органических добавок (столярного клея, сахаромицетов, и т.д.), тормозящих процесс контактного обмена, то можно получить медные осадки, прочно сцепленные со сталью. Составы кислых электролитов: Сульфатный электролит: CuSO4*5H2O – 180 ¸ 220 г/л. Н2SO4 – 40 ¸ 60 г/л. NaCl – 0,03 ¸ 0,06 г/л. Блескообразователи Б-7211 или ЛТИ 3 ¸ 5 мг/л. Электролиз ведется при температуре 18 ¸ 50°С, iк – 1 ¸ 5 А/дм2, iа – до 5 А/дм2. При работе с высокими плотностями тока следует перемешивать электролит сжатым очищенным воздухом. Анод – медь. Выход меди по току близок к 100%. Скорость осаждения меди при плотности тока 4,5 А/дм2 составляет 1 мкм/мин. Электролит отличаются относительно хорошей рассеивающей способностью. Осадки получаются с высоким блеском (до 95% по серебряному зеркалу), хорошей выравнивающей способностью (до 85% при толщине слоя 200 мкм), а также с относительно невысокими внутренними напряжениями (до 1100 мПа). Борфтористоводородный электролит: Cu(BF4)2 – 450 г/л. НBF4 – 30 г/л. Н3BO3 – 15 ¸ 20 г/л. Электролиз ведется при температуре 20 ¸ 40°С, iк – до 40 А/дм 2, iа – 5 ¸20 А/дм2. Анод – медь. Выход меди по току 95 ¸ 100%. К достоинствам электролита относятся: высокая устойчивость раствора, нетоксичность, плотная мелкокристаллическая структура осадков при плотностях тока, значительно превосходящих обычные. Концентрационная поляризация и склонность к шламообразованию у борфтористоводородного электролита меньше, чем у слабокислого, он дороже, однако, этот электролит обладает большой производительностью. Поэтому рекомендуется его применение для нанесения меди на движущуюся проволоку, ленту, а также для восстановления изношенных деталей. Кремнефтористый электролит: CuSiF6 – 250 ¸ 300 г/л H2SiF6 – 10 ¸ 15 г/л Электролиз ведется при температуре 20 ¸ 60°С, iк – до 40 А/дм 2, iа – 10 ¸20 А/дм2. Анод – медь. Электролит готовят, растворяя кремнефтористую медь небольшими порциями в кремнефтористой кислоте, затем раствор фильтруют. Хлоридный электролит: CuCl2*2H2O – 20 ¸ 30 г/л. НCl – 400 ¸ 550 г/л. HCOOH – 5 ¸ 10 г/л. Электролиз ведется при температуре 18 ¸ 25°С, iк – 1 ¸ 1,5 А/дм2. Анод – медь. Нитратный электролит: CuCl2*2H2O – 0,4 г/л. Cu(NO3)2 *3H2O – 500 ¸ 600 г/л. Электролиз ведется при температуре 18 ¸ 25°С, iк – 5 ¸ 20 А/дм2, рН – 1 ¸2. Анод – медь. При работе с кислыми электролитами важно использовать специальные, не дающие шлама медные аноды, содержащие 0,03 ¸ 0,06 % фосфора. Рекомендуется также использовать анодные чехлы из кислотостойкого материала (например, из полипропиленового волокна) и вести электролиз при непрерывной фильтрации. Комплексные (щелочные) электролиты. В комплексных электролитах разряжается комплексный ион меди ([Cu(CN3 )]2-; [CuNH2CH2CH2NH2] 2+; [Cu(C4H4O6)]2-; [Cu(NH 3)4]2+; [Cu(P2O7) 2 ]6-; [Cu(P3O10) 2]8-). Степень диссоциации этих ионов мала, поэтому потенциал становится электроотрицательнее (в цианидных электролитах на 0,9 ¸ 1,2 В). Из-за этого не происходит контактного осаждения меди. Щелочные электролиты обладают очень высокой катодной поляризацией. Поэтому осадки получаются мелкозернистыми. Из комплексных электролитов применяют: цианистые, пирофосфатные, аммиакатные, этилендиамидовые, полиэтиленполиаминовые, гексаметафосфатные, триполифосфатные и т.д. Наиболее широко используются цианидные и пирофосфатные электролиты. Составы щелочных электролитов: Цианидный электролит: CuCN – 90 г/л. NaCNсвоб. – 5 ¸ 7 г/л. КCNS – 40 г/л. Фурфуриловый спирт – 0,3 ¸ 0,6 г/л Электролиз ведется при температуре 60 ¸ 70°С, iк – 2 ¸ 4 А/дм2. Анод – медь. Выход меди по току 92%. Перемешивание проводят качанием штанг. Цианидные электролиты дают мелкозернистые осадки с хорошим сцеплением со сталью и цинком, обладают очень хорошей рассеивающей способностью. Основные недостатки цианидных электролитов – это токсичность, большие затраты на очистку сточных вод, низкий выход по току, а также относительно низкая устойчивость состава электролита при эксплуатации. Преимуществом цианидных электролитов является также то, что медь восстанавливается из одновалентных ионов, т.е. за 1 А*ч выделяется гораздо больше меди, чем в простых электролитах. Пирофосфатный электролит: CuSO4*5H2O – 70 ¸ 90 г/л. K4P2O7 – 350 г/л. NH4OH (25% раствор) – 1 ¸ 2 г/л. Кислота лимонная 20 г/л. Na2SeO3 – 0,002 г/л. Электролиз ведется при температуре 35 ¸ 40°С, iк – 0,8 ¸ 1,7 А/дм2, рН – 8,3 ¸8,5. Анод – медь. При нанесении покрытий на сталь следует загружать детали в электролит под током. Кроме того, в начале электролиза необходима повышенная плотность тока (1,0 ¸ 1,5 А/дм2 ) в течение 20 ¸ 50 сек. Пирофосфатные электролиты не уступают цианидным по рассеивающей способности, однако, неустойчивы и недостаточна адгезия со сталью полученных из них покрытий. Этилендиаминовый электролит: CuSO4*5H2O – 100 ¸ 125 г/л. ZnSO4*7H2O – 15 ¸ 25 г/л. (NH4)2SO4 – 45 ¸ 60 г/л. Этилендиамин – 55 ¸ 60 г/л. Na2SO4*10H2O – 45 ¸ 60 г/л. Электролиз ведется при температуре 15 ¸ 25°С, iк – 0,5 ¸ 2 А/дм2, рН – 7,8 ¸ 8,3. Анод – медь. Особенностью этилендиаминовых электролитов является то, что детали загружаются в ванну под током плотностью, в 3-5 раз превышающую рабочую. Длительность «толчка тока» составляет 30-60 сек. Из этилендиаминовых электролитов осаждаются плотные мелкозернистые и блестящие осадки меди. Для улучшения сцепления осадков со стальной основой рекомендуется производить осаждение из двух ванн (первый слой осаждается из электролита с более низкой концентрации меди). Аммиакатный электролит: CuSO4*5H2O – 90 г/л. (NH4)2SO4 – 80 г/л. NH4NO3 – 40 г/л. NH4OH – 180 г/л. Электролиз ведется при температуре 20°С, iк – 1,5 ¸ 8 А/дм 2, рН – 9,0 ¸ 9,5. Анод – медь. Одними из достоинств электролита являются высокая рабочая плотность тока и достаточно большая производительность. Осадки из аммиакатных электролитов обладают прочным сцеплением со стальной основой. Однако для них характерна низкая устойчивость состава вследствие сильного испарения, а также наличие мощной вытяжной системы вентиляции. Аммиакатные электролиты обладают несколько худшей рассеивающей способностью по сравнению с пирофосфатными электролитами. ЭЛЕКТРОЛИТЫ НИКЕЛИРОВАНИЯ. Электролиты никелирования очень чувствительны к органическим и неорганическим примесям. Правильное приготовление электролита обеспечивает надежную работу в течение длительного времени. При соответствующей очистке и корректировке этот электролит можно использовать несколько лет. В роли буферного соединения в сульфатных электролитах обычно используют борную кислоту. Возможно также использования солей уксусной кислоты. Сернокислые электролиты. NiSO4*7H2O – 240 ¸ 340 г/л. NiCl2 *6H2O – 30 ¸ 40 г/л. Н3ВО3 – 30 ¸ 40 г/л. Электролиз ведется при температуре 45 ¸ 60 °С, iк – 2,5 ¸ 10 А/дм2. Анод – никель. Выход никеля по току 95%. Перемешивание проводят сжатым воздухом. рН электролита 4,5 ¸ 5,2. Для скоростного осаждения никеля используются фторборатные или кремнийфтористоводородные электролиты. Они позволяют вести осаждение при высоких плотностях тока. Осадки получаются светлые и элластичные. Фторборатный электролит. Ni(BF4)2 – 300 ¸ 400 г/л. NiCl2 *6H2O – 10 ¸ 15 г/л. Н3BO3 – 10 ¸ 15 г/л. Кроме того, электролит содержит некоторое количество НBF4. Электролиз ведется при температуре 45 ¸ 55 °С, iк – 10 ¸ 20 А/дм2. Анод – никель. Выход никеля по току до 100. рН электролита 3 ¸ 3,5. Мткротвердость осадков, полученных из электролита, достигает 3,5 гПа. Электролит используют как в стационарных ваннах, так и в барабанах и колоколах. Кремнийфтористоводородный электролит. Ni(НBF6)2 – 400 ¸ 700 г/л. NiCl2 *6H2O – 25 ¸ 50 г/л. Н3BO3 – 30 ¸ 40 г/л. Кроме того, электролит содержит некоторое количество H2SiF6. Электролиз ведется при температуре 20 ¸ 50 °С, iк – до 15 А/дм 2. Анод – никель. Выход никеля по току до 100. рН электролита 0,5 ¸ 1. В качестве буферных добавок для таких электролитов иногда используют фториды. Для получения покрытий с минимальными внутренними напряжениями используются сульфаминовые электролиты. Эти электролиты применяются для нанесения толстых слоев никеля, при покрытии неметаллов по проводящему слою или металлов по разделительному слою, а также для осаждения специальных (например, магнитных) покрытий. Сульфаминовые электролиты также позволяют получить пластичные осадки с очень большой степенью сцепления с основой. Ni(Н2NSO3)2 – 280 ¸ 300 г/л. NaCl – 12 ¸ 15 г/л. Н3BO3 – 25 ¸ 30 г/л. Моющее средство «Прогресс» или ОС-20 – 2 ¸ 3 мл/л. Паратолуолсульфамид – 1,5 ¸ 2 г/л. Электролиз ведется при температуре 50 ¸ 60 °С, iк – 5 ¸ 12 А/дм2. Анод – никель. Выход никеля по току до 100. рН электролита 3,6 ¸ 4,2.

1. ОПИСАНИЕ ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА.

1.1. ОПИСАНИЕ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ОПЕРАЦИЙ.

1. Химическое обезжиривание. Химическое обезжиривание поверхности деталей применяется перед нанесением гальванических покрытий, как правило, предшествует электрохимическому обезжириванию. Применяется при наличии на деталях толстых жирных пленок. Химический способ удаления жиров основывается на взаимодействии с органическими растворителями и щелочами. Это взаимодействие приводит к растворению жиров, их омылению или образованию эмульсий. Для обезжиривания используется следующий состав: NaOH – 30 мг/л; Na3PO4 – 20 мг/л; Na2SiO3 – 15 мг/л; Синтанол ДС-10 – 10 мг/л; Обезжиривание ведется при температуре 60 – 80 ˚С в течение 5 – 20 минут. 2. Электрохимическое обезжиривание. Электрохимическое обезжиривание более эффективно, чем химическое, но применяется только для тонких жировых пленок. При проведении электрохимического обезжиривания на детали образуются пузырьки газа, которые способствуют отрыву загрязнений. Электрохимическое обезжиривание бывает катодным и анодным. Катодное обезжиривание быстрее, но возникает опасность наводораживания поверхности. Анодное обезжиривание более медленное, нет наводораживания поверхности, но возникает опасность подтравливания поверхности деталей. В данной работе предлагается сначала провести катодное обезжиривание, затем поменять полярность и короткое время проводить анодное обезжиривание для того, чтобы удалить водород из детали. Состав электролита: NaOH – 20 мг/л; Na3PO4 – 30 мг/л; Na2SiO3 – 30 мг/л; Синтанол ДС-10 – 2 мг/л; Обезжиривание ведется при температуре 60 – 70 ˚С. В течение 8 минут проводится катодное обезжиривание при iк – 2 – 10 А/дм2. В течение 2 минут проводится катодное обезжиривание при iа – 2 – 10 А/дм2. 3. Активирование. Операция предназначена для удаления тончайших оксидных пленок с поверхности деталей. Ее проводят между процессами обезжиривания и нанесения покрытий. Лучше, когда в процессе активации исключается промежуточная промывка. Тогда в ванну активации включаются те элементы, перенос которых в гальваническую ванну не приводит к ухудшению процесса. Раствор для активации содержит H2SO4 - 120 мл/л. 4. Промывка. Цель промывки – не только тщательно удалить с поверхности изделий растворы и продукты от предыдущих операций, ни и при экономном расходе воды обеспечить их минимальное попадание в сточные воды. Существует 2 смены промывки деталей: одноступенчатая (промывка в одной ванне с проточной водой) и многоступенчатая (промывка в нескольких последовательно установленных ваннах с проточной водой). Многоступенчатая промывка может быть прямоточной и противоточной (каскадной 2-х и 3-х ступенчатой). Каждая из схем промывки может быть дополнена ванной улавливания (ванна с непроточной водой). В гальваническом производстве различают 3 вида промывок: холодную (температура не нормируется), теплую (температура 40 – 50 ˚С), горячую (температура 70 – 90 ˚С). 5. Осаждение покрытия. Для осаждения подслоя меди на стальные детали используется пирофосфатный электролит. CuSO4*5H2O – 70 ¸ 90 г/л. K4P2O7 – 350 г/л. NH4OH (25% раствор) – 1 ¸ 2 г/л. Кислота лимонная 20 г/л. Электролиз ведется при температуре 35 ¸ 40°С, iк – 0,8 ¸ 1,7 А/дм2, рН – 8,3 ¸8,5. Анод – медь. При нанесении покрытий на сталь следует загружать детали в электролит под током. Кроме того, в начале электролиза необходима повышенная плотность тока (1,0 ¸ 1,5 А/дм2 ) в течение 20 ¸ 50 сек. С увеличением концентрации свободных ионов P2O74- уменьшается склонность анодов к пассивации. И улучшается сцепление медных осадков с основой. Для приготовления электролита сначала к теплому (температура 30 – 40 ˚С) раствору CuSO4 добавляют раствор K4P2O7 в количестве, необходимом для образования Cu2P2O7 по реакции: 2CuSO4 + K4P2O7 = Cu2P2O7 + 2 K2SO4. Полученный осадок фильтруют и промывают до полного удаления ионов SO4 2-, после чего в избытке добавляют K4P2O7 . В результате образуются комплексные ионы [Cu(P2O7)] 2- и [Cu(P2O7) 2] 6- , которые существуют при рН 7,5 – 9,5. Введение в электролит лимонной кислоты, NH4OH и других добавок улучшает работу анодов и способствует повышению допустимой плотности тока при относительно высоком выходе меди по току (близок к 100%). Для осаждения никеля используется простой сернокислый электролит. NiSO4*7H2O – 250 ¸ 300 г/л. NаCl – 10 ¸ 15 г/л. Н3ВО3 – 30 ¸ 40 г/л. 1,4-бутиндиол – 1,0 ¸ 1,5 г/л. Формальдегид – 0,01 ¸ 0,05 г/л. Хлорамин Б – 2,0 ¸ 2,5 г/л. ОС-20 – 2 ¸ 5 мл/л. Электролиз ведется при температуре 45 ¸ 60 °С, iк – 3 ¸ 5 А/дм2. Анод – никель. рН электролита 4,5 ¸ 5,5. Электроосаждение никеля проходит при повышенной катодной и анодной поляризации. При пассивации анодов уменьшается концентрация ионов никеля в прикатодном пространстве. Это приводит к снижению выхода по току. Введение ионов Cl- снижают анодную поляризацию, т.к. Cl- разряжаясь на аноде, растворяют пассивную пленку и снижают анодную поляризацию. Но, повышенное содержание ионов Cl- увеличивают растворимость анодов, что приводит к нестабильности работы ванны и повышению рН катодного пространства. Поэтому необходимо контролировать содержан хлорид-аниона в электролите. При осаждении никеля из кислых электролитов на катоде выделяется водород. Из- за этого в прикатодном пространстве повышается рН, что приводит к образованию хрупких и шероховатых осадков. Увеличение кислотности также приводит, также, к снижению выхода по току (из-за расхода энергии на разряд Н+). Выделение водорода приводит к образованию пористого шероховатого осадка с питтингом. Поэтому никелирование проводят при рН 4,0 – 5,5. Для приготовления электролита необходимо в течение 2 – 4 часов промывать ванну 3 – 5% раствором кислоты при t – 50 – 60˚С. затем слить раствор и промыть ванну дистиллированной водой. Залить ванну наполовину водой и подогреть до 70˚С. Засыпать ванну необходимое количество борной кислоты, растворить перемешивая. Затем засыпать NiSO4*7H2O и NaCl и растворить. Долить воду до рабочего уровня и засыпать блескообразующие добавки. Откорректировать рН, добавляя кислоту или карбонат никеля. 6. Сушка. Проводится после окончательной промывки деталей (после осаждения покрытия). Представляет собой обдувку теплым (t – 60 – 70˚С) воздухом. Проводится в сушильном шкафу.

1.2 СХЕМА ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА.

№ п/пОперацияСостав раствора, г/л.Температура, ˚С.

Плотность тока, А/дм2.

Продолжительность операции, мин.
1Химическое обезжириваниеNaOH3060 – 80 -5 – 20

Na3PO4

20

Na2SiO3

15
Синтанол ДС-102
22Эл.Хим. обезжириваниеNaOH2060 – 70 2 – 10 10

Na3PO4

30

Na2SiO3

30
Синтанол ДС-102
3Горячая промывка 1-я ступ.

Н2О

50 – 60 -0,5
4Холодная промывка 2-я ступ.

Н2О

20-0,5
5АктивацияH2SO412045 – 80 -2
6Холодная промывка

Н2О

20-0,5
7Осаждение меди

CuSO4*5H2O

80401,538

K4P2O7

350

NH4OH

2

C6H8O7*H2O

20
8Холодная промывка

Н2О

20-0,5
9Горячая промывка

Н2О

50 – 60 -0,5
10Осаждение никеля

NiSO4* 7H2O

30050315
NaCl15

Н3ВО3

40
№ п/пОперацияСостав раствора, г/л.Температура, ˚С.

Плотность тока, А/дм2.

Продолжительность операции, мин.
110Осаждение никеля1,4- бутиндиол1,550315
Формальдегид0,05
Хлорамин-Б2,5
ОС-205
11Холодная промывка

Н2О

20-0,5
12Горячая промывка

Н2О

50 – 60 -0,5
13Сушкавоздух60 – 70 -5
2.РАСЧЕТ УЧАСТКА ОСАЖДЕНИЯ ДВОЙНОГО ПОКРЫТИЯ МЕДЬ-НИКЕЛЬ.

ДВОЙНОГО ПОКРЫТИЯ МЕДЬ-НИКЕЛЬ.

2.1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФОНДОВ РАБОЧЕГО ВРЕМЕНИ.

Участок металлопокрытия работает, в основном, в две смены при пятидневной рабочей неделе с двумя выходными днями. Продолжительность рабочей недели в одну смену 41 час. В некоторых случаях работа ведется в одну или три смены. Номинальный годовой фонд времени Тн, исходя из 112 нерабочих дней в году (104 выходных и 8 праздничных), составляет: Тн = 365 – 112 = 253 суток ( 6210 ч. при 3-х сменной работе). Для определения действительного фонда времени Тд из Тн вычитают продолжительность основного и дополнительного отпусков, время неизбежных простоев оборудования, включая время, потребное для ремонта: Тд = Тн – То – Тп Где: То - время основного и дополнительного отпусков; Тп - время неизбежных простоев оборудования. Потери времени Тп в зависимости от вида оборудования и условий работы цеха составляют 2 – 12% номинального годового фонда времени. Действительные годовые фонды времени рабочих и оборудования, обязательные при проектировании цехов металлопокрытий приведены в табл. 1 и 2. Таблица 1. Действительный годовой фонд времени рабочих.
Продолжительность рабочей недели, ч.Номинальный годовой фонд времени, ч.Продолжительность отпуска, дни.% потерь номинального фонда времени.Действительный годовой фонд времени, ч.
412070155101860
41207018111840
41207024121820
Таблица 2. Действительный годовой фонд времени работы оборудования гальванических цехов.
Количество рабочих смен в сутки.Неавтоматизированное оборудование.
Номинальный годовой фонд времени, ч.Потери номинального фонда времени, %Действительный годовой фонд времени, ч.
3621045960

2.2 РАСЧЕТ ПРОИЗВОДСТВЕННОЙ ПРОГРАММЫ.

Производственная программа на предприятии устанавливается несколько выше заданной, что связано с выпуском некачественной продукции (браком), ввиду сложности гальванического производства. Брак может получиться ввиду несоответствия рецептуры состава раствора или электролита в одной из технологических операций, а также из-за загрязнения электролита, плохого контакта с деталей с барабаном, барабана с контактами, анода со штангой и т.д. брак, в основном, подлежит переделке. Процент переделки зависит от вида покрытия, принятой технологии, типа оборудования, условий работы цеха, поэтому принимается условно 0,5 – 3% по заданному типу детали.
Годовая производственная программа определяется: Где: Ргод – годовая программа цеха, м2/год; Рзад – годовая программа цеха, соответствующая заданию, м2/год; а – брак продукции, допускающий переделку, % (принимаем 3%). Ргод = 6000 + (6000/100)*3 = 6180 м2/год. Принимаем 1 кг = 1 дм2. Поэтому: Ргод = 61800 кг/год.

2.3 РАСЧЕТ ВРЕМЕНИ ОБРАБОТКИ ПОВЕРХНОСТИ ДЕТАЛЕЙ.

Время обработки деталей τ, одновременно загружаемых в ванну, складывается из технологического времени τ1 и вспомогательного времени τ2. τ = τ1 + τ2. Технологическое время определяется временем продолжительности гальванического процесса (времени нахождения по током). Т.к. в данном процессе осаждается два вида покрытия, то в качестве технологического времени выбирается самый продолжительный процесс. Вспомогательное время включает в себя продолжительность загрузки и выгрузки деталей из ванны. Продолжительность электроосаждения металла (в мин.) рассчитывается по закону Фарадея: . Где: δ – толщина покрытия, мкм; ρ – плотность осаждаемого металла, г/см3; iк – плотность катодного тока, А/дм2; Кэ – электрохимический эквивалент осаждаемого металла, г/Ач; Вт – выход по току, %. Рассчитаем время осаждения слоя меди толщиной 12 мкм; . Рассчитаем продолжительность осаждения слоя никеля толщиной 9 мкм: Процессом, определяющим технологическое время является меднение, т.к. он самый продолжительный. Вспомогательное время принимаем равным 7 минутам. Поэтому время обработки деталей: τ = 38 + 7 = 45 мин. В час получается 1,33 загрузки.

2.4 РАСЧЕТ НЕОБХОДИМОЙ ПРОИЗВОДИТЕЛЬНОСТИ УЧАСТКА.

Расчет производится по формуле: Где: Ргод – годовая программа цеха, кг/год; Тд – действительный годовой фонд времени час/год;
Р – производительность участка кг/час. Введем загрузочный коэффициент Кз, который учитывает затраты времени на организацию и проведение первоначальной загрузки и выгрузки деталей, незапланированные простои. Принимаем Кз = 0,8.
Реальная часовая программа с учетом коэффициента загрузки:
Т.к. в данном проекте 1 загрузка происходит в 45 мин., то рассчитаем реальную программу загрузки:

2.5 РАСЧЕТ КОНСТРУКЦИИ БАРАБАНА.

Рассчитаем количество деталей в 1 загрузку: = Где: Рзагр – реальная программа загрузки; m 1дет – масса 1 детали. m 1дет = V1дет * ρ = 0.002 *7.85=0.017 кг. = 17 гр. Т.к. в час производится 1,33 загрузки, то загрузка в час: Размеры барабана определяются исходя из насыпного объема Vнас загружаемых деталей. Насыпной объем принимается равным 25 – 35% от геометрического объема барабана V. Насыпной объем больше, чем объем загружаемых деталей в Vдет 3 – 10 раз. ; Насыпная масса mнас: 9,8 кг/л. Насыпная площадь Sнас: 65 дм2. Объем шестигранного барабана рассчитывается по формуле: Где: r – радиус описанной окружности, дм; l – длина барабана, дм. Длину барабана принимают равной 1,5 – 3 внутреннего диаметра барабана. Получаем размеры барабана: Длина l = 726 мм; Диаметр d = 242 мм. Принимаем стандартный барабан: Длина l = 730 мм; Диаметр d = 270 мм.

2.6 РАСЧЕТ ГАБАРИТОВ ВАННЫ.

Размеры ванны, в которую погружается барабан, рассчитываются, исходя из габаритов барабана и конструкции крепления барабана на ванне. Длина ванны для барабана: Lвн = l + 2*l1 Где: l – длина барабана, 0,73 м; l1 – расстояние от торцевой стенки ванны до барабана, 0,12 м. Lвн = 0,73 + 2*0,12 = 0,97 м Ширина ванны для одного барабана: Wвн = d + 2*w1 + 2*w2+ 2*D Где: d – диаметр барабана, 0,27 м; w1 – расстояние между анодом и ближайшим краем барабана, 0,1 м; w2 – расстояние между анодом и продольной стенкой ванны, 0,05 м; D – толщина анода, 0,01 м. Wвн = 0,27 + 2*0,1 + 2*0,05+ 2*0,01 = 0,58 м Высота ванны: Нвн = h1 + h2 + hб Где: h1 – глубина погружения барабана в электролит, 0,27 м; h2 – расстояние от дна ванны до нижнего края барабана, 0,2 м; hб – расстояние от зеркала электролита до края ванны, 0,3 м; Нвн = 0,27 + 0,2 + 0,3 = 0,77 Принимаем существующие размеры: L – 970 мм; W – 550 мм; H – 800 мм. Рабочий объем ванны составляет 250 л.

2.7 ЭНЕРГЕТИКА ЦЕХА.

2.7.1 ПОВЕРХНОСТЬ ЗАГРУЗКИ И СИЛЫ ТОКА.

Суммарная поверхность загрузки одной ванны S: S = (S1 + S2)y Где : S1 – рабочая поверхность покрываемых деталей, Sнас = 65 дм2; S1 – нерабочая поверхность, 0,03 S1 = 1,95 дм2; у – количество барабанов, 1 шт. S = (65 + 1,95) * 1 = 67 дм2 Сила тока, проходящая через ванну: I = S iк Для ванны меднения: ICu = 67 * 1.5 = 101 А Для ванны меднения: INi = 67 * 3 = 201 А

2.7.2 БАЛАНС НАПРЯЖЕНИЯ ВАННЫ.

Напряжение, подаваемое на штанги ванны, равно алгебраической сумме отдельных падений напряжения:

Евакэлкон

Где: Ев – напряжение на ванне, В; Еа – анодный потенциал, В; Ек – катодный потенциал, В; Еэл – омическое падение напряжения в электролите, В; Екон – падение напряжения в контактах и металлических проводниках, В; Для ванны меднения:

iср*L

1,22*20

Еэл

=

c*100=0,15*100=1,63В

Екон

=0,1*

акэл)

=0,1*(0,08--0,29+1,63)=0,2В

Ев

=0,08--0,29+1,63+0,2=

2,2

В
Для ванны никелирования:

iср*L

2,12*20

Еэл

=

c*100=0,04*100=1,1В

Екон

=0,1*

акэл)

=0,1*(0,1--0,65+1,1)=0,2В

Ев

=0,1--0,65+1,1+0,2=2,1В

2.7.3 ВЫБОР ИСТОЧНИКА ТОКА. Напряжение источника тока: Где: Ев – напряжение на ванне, В; Еш – падение напряжения на штангах, В. Еш – берут равным 0,1 Еи.т.. Поэтому Еи.т.= Ев /0,9. Для ванны меднения:

Ев

2,2

Еит

=0,9=0,9=2,44В
Для ванны никелирования:

Ев

2,1

Еит

=0,9=0,9=2,28В
И для ванны никелирования и меднения выбираем источник тока:

2.7 РАСХОД ВОДЫ.

Цеха металлопокрытий расходуют много воды. В основном вода расходуется на промывку деталей после различных технологических операций (до 80%). Кроме того, вода затрачивается на составление и пополнение растворов ванн, нагрев электролитов и отдельного оборудования. вода, идущая на нагрев, может использоваться вторично.
Расход воды Qр, затрачиваемый на промывку деталей рассчитывается по формуле: Где: q – унос раствора поверхностью деталей, л/дм2; N – количество ступеней (ванн) промывки; К0 – критерий промывки, т.е. отношение концентрации основного компонента в электролите к предельно допустимой концентрации этого компонента в воде после промывки; S – поверхность промываемых деталей, м2/год. Величина q при обработке россыпью в барабанах принимается равной 0,3 л/м2 . Значения критерия К0 свои для каждой операции. Если перед промывкой проводится улавливание электролита, то К0 уменьшают введением коэффициента 0,4 при одной ванне улавливания. Расход воды на промывку после обезжиривания: К0 = 600; Количество ступеней промывки – 2 (1-я горячая, 2-я холодная)

2

Qобезж

=0,3600*6180=45 413,54л/год
Количество горячей воды составляет 0,5 от общего количества воды и равно :

Qобезж.гор.

=

Qобезж.хол.

=22 706,77л/год
Расход воды на промывку после активирования: К0 = 700; Количество ступеней промывки – 2 (2-е ступени холодные)

2

Qакт

=0,3700*6180=49 052,23л/год

Qакт.хол.

=49 052,23л/год
Промывка после меднения: К0 = 6000; Количество ступеней промывки – 2 (1-я холодная, 2-я горячая); После осаждения меди проводится улавливание электролита.

2

Qмедь

=0,36000*0,40*6180=90 827,08л/год
Количество горячей воды принимается равной 1/3 от общего количества.
1/3

Qмедь.общ.

=

Qмедь.гор.

=30 275,69л/год
Промывка после никелирования: К0 = 2500; Количество ступеней промывки – 2 (1-я холодная, 2-я горячая); После осаждения никеля проводится улавливание электролита.

2

Qник

=0,32500*0,4*6180=58 628,63л/год
Количество горячей воды принимается равной 1/3 от общего количества.
1/3

Qник.общ

=

Qник.гор.

=19 542,88л/год
Итого количество воды на промывку:

Qпром

=

Qобезж

+

Qакт

+

Qмедь

+

Qник

=

243 921,48

л/год
Из них горячее

Qпром.гор

=

Qобезж.гор.

+

Qмедь.гор.

+

Qник.гор.

=

72 525,34

л/год
Для определения общего количества воды необходимо также учитывать воду, идущую на приготовление растворов, корректировку электролитов, промывку ванн при чистке и т.д. расход такой воды принимается равной 20% от количества воды, идущей на промывку.

Qэл

=20%243 921,48=

48 784,30

л/год

ИТОГО

Qр

=

292 705,78

л/год

2.7 РАСЧЕТ РАСХОДА МАТЕРИАЛОВ.

Химикаты и аноды расходуются на первоначальный пуск ванны и на выполнение годовой производственной программы.

2.7.1 РАСЧЕТ РАСХОДА ХИМИКАТОВ.

На первоначальный пуск ванны требуется следующее количество химикатов:
Где: С – содержание каждого компонента в растворе г/л; V – объем ванны, 250 л; В – количество ванн, 1 шт; Gп – расход каждого компонента, кг. Gп = 0,5*С Расход химикатов в процессе эксплуатации ванн определяется суммарными потерями Dg в результате уноса раствора поверхностью деталей и барабаном, корректировании, чистке ванн, фильтрации растворов, уноса в вентиляционные каналы. Расход химикатов на выполнении годовой программы:
DgC(S+

Sn

)

Gпр

=1000
Где: S – годовая покрываемая поверхность изделия 6180 м2/год; Sn – нерабочая площадь поверхности, 0,10S 618 м2/год; С – содержание каждого компонента в растворе г/л.
DgC(6180+618,00)

Gпр

=1000=DgC6,8
Т.к. ванны обезжиривания и активации меняются один раз в месяц, то расход на годовую программу принимаем 12Gп. Расход химикатов на химическое обезжиривание:
NaOH-30г/л

Gn

=0,5*30*12=180,00кг

Na3PO4

-20г/л

Gn

=0,5*20*12=120,00кг

Na2SiO3

-15г/л

Gn

=0,5*15*12=90,00кг
Синтанол ДС-10-10г/л

Gn

=0,5*10*12=60,00кг
Расход химикатов на электрохимическое обезжиривание:
NaOH-20г/л

Gn

=0,5*20*12=120,00кг

Na3PO4

-30г/л

Gn

=0,5*30*12=180,00кг

Na2SiO3

-30г/л

Gn

=0,5*30*12=180,00кг
Синтанол ДС-10-2г/л

Gn

=0,5*2*12=12,00кг
Расход материалов на активацию:

Н2SO4

-120г/л

Gn

=0,5*120*12=720,00кг
Расход материалов на меднение:
Dg=0,34-0,12=0,22

л/м2

CuSO4*H2O

-80г/л

Gn

=0,5*80=40,00кг

Gпр

=6,80*0,22*80=119,64кг
G=159,64кг

К4Р2O7

-350г/л

Gn

=0,5*350=175,00кг

Gпр

=6,80*0,22*350=523,45кг
G=698,45кг

NH4OH 25%

-2г/л

Gn

=0,5*2=1,00кг

Gпр

=6,80*0,22*2=2,99кг
G=3,99кг

C6H8O7*H2O

-20г/л

Gn

=0,5*20=10,00кг

Gпр

=6,80*0,22*20=29,91кг
G=39,91кг

Na2SeO3

-0,002г/л

Gn

=0,5*0,002=0,0010кг

Gпр

=6,80*0,22*0,002=0,0030кг

ИТОГО

G=0,0040кг
Расход материалов на никелирование:
Dg=0,48-0,12=0,36

л/м2

NiSO4*7H2O

-300г/л

Gn

=0,5*300=150,00кг

Gпр

=6,80*0,22*300=448,67кг
G=598,67кг
NaCl-15г/л

Gn

=0,5*15=7,50кг

Gпр

=6,80*0,22*15=22,43кг
G=29,93кг

H3BO3

-40г/л

Gn

=0,5*40=20,00кг

Gпр

=6,80*0,22*40=59,82кг
G=79,82кг
1,4-бутиндиол-1,5г/л

Gn

=0,5*1,5=0,75кг

Gпр

=6,80*0,22*2=2,24кг
G=2,99кг
Формальдегид-0,05г/л

Gn

=0,5*0,05=0,0250кг

Gпр

=6,80*0,22*0,050=0,0748кг
G=0,0998кг
Хлорамин-Б-2,5г/л

Gn

=0,5*2,5=1,25кг

Gпр

=6,80*0,22*2,500=3,74кг
G=4,99кг
ОС-20-5г/л

Gn

=0,5*5=2,50кг

Gпр

=6,80*0,22*5,000=7,48кг

ИТОГО

G=9,98кг

2.7.2 РАСЧЕТ РАСХОДА АНОДОВ.

Для меднения:

Sа

=2

Sк

=65,0*2=130

дм2

Т.к в ванне 2 анода, то:

S

=

Sа

/2=65,0

дм2

Принимаем:
Длина анода8,00дм
Толщина анода0,10дм
Ширина анода4,00дм
Расход анодов на первоначальный пуск: s = lbDd Где: l – длина анода, 0,8 м; b – суммарная ширина анодов, 0,4*2=0,8 м; D – толщина анода, 0,01 м; d – плотность металла анода, 8930 кг/м3. s = 0,8*0,8*0,01*8930 = 57,15 кг. Для никелирования:

Sа

=2

Sк

=65,0*2=130

дм2

Т.к в ванне 2 анода, то:

S

=

Sа

/2=65,0

дм2

Принимаем:
Длина анода8,00дм
Толщина анода0,10дм
Ширина анода4,00дм
Расход анодов на первоначальный пуск: s = lbDd Где: l – длина анода, 0,8 м; b – суммарная ширина анодов, 0,4*2=0,8 м; D – толщина анода, 0,01 м; d – плотность металла анода, 8900 кг/м3. s = 0,8*0,8*0,01*8930 = 56,96 кг. Расход анодов на выполнение годовой программы для меднения:
Где: d – плотность металла анода, 8930 кг/м3; S – годовая поверхность обработки, 6180 м2; d - толщина покрытия, 0,012 мм; Dd - потери при отливке анодов, сверлении, шламообразовании, 5% 33 кг; Gп = 695.36 кг. Расход анодов на выполнение годовой программы для никелирования:
Где: d – плотность металла анода, 8900 кг/м3; S – годовая поверхность обработки, 6180 м2; d - толщина покрытия, 0,009 мм; Dd - потери при отливке анодов, сверлении, шламообразовании, 5% 25 кг; Gп = 519.77 кг.

2.7.3. СВОДНАЯ ВЕДОМОСТЬ РАСХОДА МАТЕРИАЛОВ.

Наименование операцииНаименование материаловРасход материалаОбщая годовая потребность материалов, кг/год
на программу, кг/годна первую загрузку, кг
ОбезжириваниеNaOH-180,00180,00

Na3PO4

-120,00120,00

Na2SiO3

-90,0090,00
Синтанол ДС-10-60,0060,00
Эл.химическое обезжириваниеNaOH-120,00120,00

Na3PO4

-180,00180,00

Na2SiO3

-180,00180,00
Синтанол ДС-10-12,0012,00
Активирование

Н2SO4

-720,00720,00
Осаждение меди

CuSO4*H2O

119,6440,00159,64

К4Р2O7

523,45175,00698,45

NH4OH 25%

2,991,003,99

C6H8O7*H2O

29,9110,0039,91

Na2SeO3

0,00300,00100,0040
Осаждение никеля

NiSO4*7H2O

448,67150,00598,67
NaCl22,437,5029,93

H3BO3

59,8220,0079,82
1,4-бутиндиол2,240,752,99
Формальдегид0,07480,02500,0998
Хлорамин-Б3,74001,25004,99
ОС-207,48002,50009,98
Анод медныйCu695,360057,1500752,51
Анод никелевыйNi519,770056,9600576,73

2.8 ТЕПЛОВЫЕ РАСЧЕТЫ.

2.8.1 ТЕПЛОВОЙ РАСЧЕТ ВАННЫ ОБЕЗЖИРИВАНИЯ.

Исходные данные:
Рабочий объем ванны250,0

дм3

=0,25

м3

Длина ванны-0,97м
Ширина ванны-0,55м
Высота ванны-0,80м
Толщина корпуса-0,01м
Футеровки нет, щелочная ванна, поэтому стальной корпус не растворяется.

С1

-удельная теплоемкость раствора-4570Дж/кг*К
r-плотность ратвора-1,08

кг/дм3

С2

-удельная теплоемкость стали-481,5Дж/кг*К

rст

-плотность стали-7,8*

103

кг/м3

tн

-20С

tк

-70С
Расчет массы корпуса:

Gст1

=H*L*b*

rст

*2=121,06кг

Gст2

=H*В*b*

rст

*2=68,64кг

Gдно

=L*В*b*

rст

*2=83,23кг
Итого масса корпусаG-272,93кг
Расход тепла на разогрев ванны:

Q2

Qраз.

=

Q1

-2

Q1

-расход тепла на разогрев ванны

Q2

-расход тепла на компенсацию тепловых потерь

Q1

=(V*

С1

*r+G*

С2

)*Dt=68 265,79кДж
Q2 = q1 + q2 q1 – потери тепла нагретой жидкости через стенки q2 – потери тепла на испарения жидкости через зеркало электролита q1 = Sв* q1уд q2 = Sв* q2уд

q1уд

-2448

кДж/м2

q2уд

-15300

кДж/м2

Определение поверхности стен ванны

Sст1

=H*L*2=1,55

м2

Sст2

=H*B*2=0,88

м2

Sдна

=B*L=0,53

м2

Sв

=2,96

м2

Поверхность зеркала электролита:

Sзерк

=0,53

м2

Поэтому потери тепла:

q1

=7246кДж

q2

=8109кДж

Q2

=

q1

+

q2

=15355кДж
15355

Qраз.

=68 265,79+2=75943,33кДж
Расход тепла на поддержание рабочей температуры.

Qраб.

=

Q2

+

Q3

-

Q4

Q3

-потери тепла на разогрев загружаемых деталей

Q4

-джоулево тепло, выделяемое эл. током
Джоулево тепло вводится в систему и частично компенсирует тепловые затраты, поэтому вводится со знаком минус. Примем время разогрева t 1 час.

Q3

=(

Gустр

*

С2

+

Gдет

*

С2

)*Dt
Где: Gустр – масса устройств и приспособлений, кг; Gдет – масса деталей, кг; С, С2 – теплоемкость стали, 481,5 Дж/кгК Примем массу приспособлений и токопроводов равной массе деталей, т.о. общая масса приспособлений и деталей равна 20 кг.

Q3

=(481,5*10+481,5*10)*50=481,5кДж

Q4

=0,86IUt=0,86*455*8,00*1=3130Вт/ч=11269,44кДж

Qраб.

=4 567,14кДж
Qраб. – то количество тепла, которое нужно ввести, для поддержания рабочей температуры 70°С. Расход тепла за год:

Qгод.

=

Qраз.

*n+

Qраб.

*

Тд

Где: n – количество дней разогрева, т.к. работа идет в 3 смены, то ванна разогревается 1 раз в неделю, поэтому принимаем n = 51 день. Тд – фонд рабочего времени, 5960 ч.

Qгод.

=75943,33*51+

4567,14.

*5960=

31 062 886,90

кДж
Расчет змеевика теплообменника:

Qраз.

Sзмеев

=К*

tср

*t
Где: К – коэффициент теплоотдачи, К=1000 – 2000, примем К = 1000 tср – средняя температура пара, °С; t - время разогрева, 1 ч.
(

t1

-

t2

)-(

t3

-

t4

)

tср

=2,3lg*

t1

-

t2

t3

-

t4

Где: t1 – температура пара,140 °С; t2 – начальная температура,20 °С; t3 – температура конденсата,90 °С; t4 – конечная температура,70 °С;
(140-20)-(90-70)100

tср

=2,3lg140-20=2,3lg6=55,87C
90-70
75943,33

Sзмеев

=1000*55,87*1=1,36

м2

Находим длину змеевика:

Sзмеев

1,36
L=p*D=3,14*0,064=6,77м
D – диаметр змеевика – 2 трубных дюйма, 64 мм. Расход пара на разогрев ванны обезжиривания:

Qраз.

75943,33

Рразогр

=

q`

-

q``

=3128-378=27,62кг

q`

=t*

Cр пара

=140*22,34=3128кДж/кг

q``

=t*

Cр воды

=90*4,20=378кДж/кг
Расход пара на годовую программу ванны обезжиривания:

Ргод

=

Рразогр

*n+

Тд

*

Рраб

=

11 297,24

кг/год

Qраб.

4 567,14

Рраб

=

q`

-

q``

=3128-378=1,66кг

2.8.2 ТЕПЛОВОЙ РАСЧЕТ ВАННЫ МЕДНЕНИЯ.

Исходные данные:
Рабочий объем ванны250,0

дм3

=0,25

м3

Длина ванныL-0,97м
Ширина ванныB-0,55м
Высота ванныH-0,8м
Толщина корпусаb-0,01м
Толщина футеровкиd-0,02м
Ванна футерована пластикатом.

С1

-удельная теплоемкость раствора-4150Дж/кг*К

ρ-плотность ратвора-1,16

кг/дм3

С2

-удельная теплоемкость стали-481,5Дж/кг*К

ρ ст

-плотность стали-7,8*

103

кг/дм3

ρ пласт

-плотность пластиката-1,4*

103

кг/дм3

tн

-20С

tк

-40С
Расчет массы корпуса:

Gст1

=H*L*b*

ρст

*2=121.06кг

Gст2

=H*В*b*

ρст

*2=68.64кг

Gдно

=L*В*b*

ρст

*2=83.23кг

Итого масса корпуса

Gк

-272.93кг
Расчет массы футеровки:

Gст1

=H*L*d*

ρпласт

*2=43.15кг

Gст2

=H*В*d*

ρпласт

*2=24.46кг

Gдно

=L*В*d*

ρпласт

*2=29.66кг

Итого масса футеровки

Gф

-97.27кг
Итого масса корпуса ванны с футеровкой: 370,2 кг. Расход тепла на разогрев ванны:

Q2

Qраз.

=

Q1

-2

Q1

-расход тепла на разогрев ванны

Q2

-расход тепла на компенсацию тепловых потерь

Q1

=(V*

С1

*ρ+

G

*

С2

+

G

*

С3

)*Dt=(0.25*4150*1160+
+272.93*481.50+97.27*1390.0)*20=29 402.42кДж
Q2 = q1 + q2 q1 – потери тепла нагретой жидкости через стенки q2 – потери тепла на испарения жидкости через зеркало электролита q1 = Sв* q1уд q2 = Sзер* q2уд

q1уд

-162

кДж/м2

q2уд

-1440

кДж/м2

Sст1

=H*L*2=1.55

м2

Sст2

=H*B*2=0.88

м2

Sдна

=B*L=0.53

м2

Итого площадь поверхности ванны: 2,96 м2 Поверхность зеркала электролита:

Sзерк

=0,53

м2

Поэтому потери тепла:

q1

=479,5кДж

q2

=763,2кДж

Q2

=

q1

+

q2

=1243кДж
1243

Qраз.

=68 265,79+2=30023,78кДж
Расход тепла на поддержание рабочей температуры.

Qраб.

=

Q2

+

Q3

-

Q4

Q3

-потери тепла на разогрев загружаемых деталей

Q4

-джоулево тепло, выделяемое эл. током
Джоулево тепло вводится в систему и частично компенсирует тепловые затраты, поэтому вводится со знаком минус. Примем время разогрева t 1 час.

Q3

=(

Gустр

*

С2

+

Gдет

*

С2

)*Δt
Где: Gустр – масса устройств и приспособлений, кг; Gдет – масса деталей, кг; С, С2 – теплоемкость стали, 481,5 Дж/кгК Примем массу приспособлений и токопроводов равной массе деталей, т.о. общая масса приспособлений и деталей равна 20 кг.

Q3

=(481,5*10+481,5*10)*20=144,45кДж

Q4

=0,86IUτ=0,86*101*2,2*1=190,1Вт/ч=684,53кДж

Qраб.

=702,64кДж
Qраб. – то количество тепла, которое нужно ввести, для поддержания рабочей температуры 40°С. Расход тепла за год:

Qгод.

=

Qраз.

*n+

Qраб.

*

Тд

Где: n – количество дней разогрева, т.к. работа идет в 3 смены, то ванна разогревается 1 раз в неделю, поэтому принимаем n = 51 день. Тд – фонд рабочего времени, 5960 ч.

Qгод.

=30023,78*51+

702,64.

*5960=

5 706 963.89

кДж
Расчет змеевика теплообменника:

Qраз.

Sзмеев

=К*

tср

*τ
Где: К – коэффициент теплоотдачи, К=1000 – 2000, примем К = 1000 tср – средняя температура пара, °С; t - время разогрева, 1 ч.
(

t1

-

t2

)-(

t3

-

t4

)

tср

=2,3lg*

t1

-

t2

t3

-

t4

Где: t1 – температура пара,140 °С; t2 – начальная температура,20 °С; t3 – температура конденсата,90 °С; t4 – конечная температура,40 °С;
(140-20)-(90-40)70

tср

=2,3lg140-20 =2,3lg2=80,05C

90-40
30023,78

Sзмеев

=1000*80,05*1=0,38

м2

Находим длину змеевика:

Sзмеев

0,38
L=π*D=3,14*0,064=1,89м
D – диаметр змеевика – 2 трубных дюйма, 64 мм. Расход пара на разогрев ванны меднения:

Qраз.

30023,78

Рразогр

=

q`

-

q``

=3128-378=10,92кг

q`

=t*

Cр пара

=140*22,34=3128кДж/кг

q``

=t*

Cр воды

=90*4,20=378кДж/кг
Расход пара на годовую программу ванны меднения:

Ргод

=

Рразогр

*n+

Тд

*

Рраб

=

11 297,24

кг/год

Qраб.

4 567,14

Рраб

=

q`

-

q``

=3128-378=1,66кг

2.8.2 ТЕПЛОВОЙ РАСЧЕТ ВАННЫ НИКЕЛИРОВАНИЯ.

Исходные данные:
Рабочий объем ванны250,0

дм3

=0,25

м3

Длина ванныL-0,97м
Ширина ванныB-0,55м
Высота ванныH-0,8м
Толщина корпусаb-0,01м
Толщина футеровкиd-0,02м
Ванна футерована пластикатом.

С1

-удельная теплоемкость раствора-4110Дж/кг*К

ρ-плотность раствора-1,12

кг/дм3

С2

-удельная теплоемкость стали-481,5Дж/кг*К

ρ ст

-плотность стали-7,8*

103

кг/дм3

ρ пласт

-плотность пластиката-1,4*

103

кг/дм3

tн

-20С

tк

-50С
Расчет массы корпуса:

Gст1

=H*L*b*

ρст

*2=121.06кг

Gст2

=H*В*b*

ρст

*2=68.64кг

Gдно

=L*В*b*

ρст

*2=83.23кг

Итого масса корпуса

Gк

-272.93кг
Расчет массы футеровки:

Gст1

=H*L*d*

ρпласт

*2=43.15кг

Gст2

=H*В*d*

ρпласт

*2=24.46кг

Gдно

=L*В*d*

ρпласт

*2=29.66кг

Итого масса футеровки

Gф

-97.27кг
Итого масса корпуса ванны с футеровкой: 370,2 кг. Расход тепла на разогрев ванны:

Q2

Qраз.

=

Q1

-2

Q1

-расход тепла на разогрев ванны

Q2

-расход тепла на компенсацию тепловых потерь

Q1

=(V*

С1

*ρ+

G

*

С2

+

G

*

С3

)*Δt=(0.25*4110*1160+
+272.93*481.50+97.27*1390.0)*30=42442,92кДж
Q2 = q1 + q2 q1 – потери тепла нагретой жидкости через стенки q2 – потери тепла на испарения жидкости через зеркало электролита q1 = Sв* q1уд q2 = Sзер* q2уд

q1уд

-162

кДж/м2

q2уд

-1440

кДж/м2

Sст1

=H*L*2=1.55

м2

Sст2

=H*B*2=0.88

м2

Sдна

=B*L=0.53

м2

Итого площадь поверхности ванны: 2,96 м2 Поверхность зеркала электролита:

Sзерк

=0,53

м2

Поэтому потери тепла:

q1

=479,5кДж

q2

=763,2кДж

Q2

=

q1

+

q2

=1243кДж
1243

Qраз.

=42442,93+2=43064,28кДж
Расход тепла на поддержание рабочей температуры.

Qраб.

=

Q2

+

Q3

-

Q4

Q3

-потери тепла на разогрев загружаемых деталей

Q4

-джоулево тепло, выделяемое эл. током
Джоулево тепло вводится в систему и частично компенсирует тепловые затраты, поэтому вводится со знаком минус. Примем время разогрева t 1 час.

Q3

=(

Gустр

*

С2

+

Gдет

*

С2

)*Δt
Где: Gустр – масса устройств и приспособлений, кг; Gдет – масса деталей, кг; С, С2 – теплоемкость стали, 481,5 Дж/кгК Примем массу приспособлений и токопроводов равной массе деталей, т.о. общая масса приспособлений и деталей равна 20 кг.

Q3

=(481,5*10+481,5*10)*20=144,45кДж

Q4

=0,86IUτ=0,86*201*2,1*1=354,4Вт/ч=1275,71кДж

Qраб.

=183,69кДж
Qраб. – то количество тепла, которое нужно ввести, для поддержания рабочей температуры 50°С. Расход тепла за год:

Qгод.

=

Qраз.

*n+

Qраб.

*

Тд

Где: n – количество дней разогрева, т.к. работа идет в 3 смены, то ванна разогревается 1 раз в неделю, поэтому принимаем n = 51 день. Тд – фонд рабочего времени, 5960 ч.

Qгод.

=43064,28*51+183,69*5960=

3 273 864.04

кДж
Расчет змеевика теплообменника:

Qраз.

Sзмеев

=К*

tср

*τ
Где: К – коэффициент теплоотдачи, К=1000 – 2000, примем К = 1000 tср – средняя температура пара, °С; t - время разогрева, 1 ч.
(

t1

-

t2

)-(

t3

-

t4

)

tср

=2,3lg*

t1

-

t2

t3

-

t4

Где: t1 – температура пара,140 °С; t2 – начальная температура,20 °С; t3 – температура конденсата,90 °С; t4 – конечная температура,50 °С;
(140-20)-(90-50)80

tср

=2,3lg140-20 =2,3lg3=72,9

C

90-50
43064,28

Sзмеев

=1000*72,90*1=0,59

м2

Находим длину змеевика:

Sзмеев

0,59
L=π*D=3,14*0,064=2,94м
D – диаметр змеевика – 2 трубных дюйма, 64 мм. Расход пара на разогрев ванны никелирования:

Qраз.

43064,28

Рразогр

=

q`

-

q``

=3128-378=15,66кг

q`

=t*

Cр пара

=140*22,34=3128кДж/кг

q``

=t*

Cр воды

=90*4,20=378кДж/кг
Расход пара на годовую программу ванны никелирования:

Ргод

=

Рразогр

*n+

Тд

*

Рраб

=

1 190,67

кг/год

Qраб.

183,69

Рраб

=

q`

-

q``

=3128-378=0,07кг

4. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Беленький М.А., Иванов А.Ф. Электроосаждение металлических покрытий. Справ. изд. М.: «Металлургия», 1985. 2. Гальванические покрытия в машиностроении. Справочник/Под ред. Шлугера М.И. М.: «Машиностроение», 1985. 3. Зальцман Л.Г., Черная С.М. Спутник гальваника. К.:1989. 4. Блестящие электролитические покрытия/Под ред. Матулиса Ю.Ю. Вильнюс.: «Минтис», 1969. 5. Каданер Л.И. Справочник по гальваностегии. К.: «Техника», 1976. 6. Кудрявцев В.Т. Электролитические покрытия металлами. М.: «Химия», 1979. 7. Лайнер В.И. Защитные покрытия металлов. М.: «Машиностроение», 1974. 8. Лайнер В.И. Современная гальванотехника. М.: «Металлургия», 1967. 9. Пурин Б.А. Электроосаждение из пирофосфатных электролитов. Рига: Зинатне, 1975. 10. Ямпольский А.М. Меднение и никелирование. Л.: «Машиностроение», 1977. 11. Ямпольский А.М. Ильин В.А. Краткий справочник гальванотехника. Л.: «Машиностроение», 1981.