Каталог :: Химия

Шпора: Методы получения коллоидных систем

     Калининградский Государственный Технический Университет
     Кафедра физической и коллоидной химии
     Лабораторная работа № 2
     Тема: Методы получения коллоидных систем
     Выполнил:
Проверил:
     Студентка
Слежкин
В. А. 
     Гр 03 – ЗЗТ
     Плотникова Ю.В.  
                                                Калининград – 2005
                                                   Задание к работе:
1. Получить золи гидрата окиси железа методом посредственной и
непосредственной пептизации.
2. Получить золи методом замены растворителя.
3. Получить золи методом химической конденсации. Написать уравнения реакций и
формулы мицелл.
4. Провести диализ золей, загрязненных электролитами, с помощью мешочков из
целлофана.
     Опыт № 2.
     Метод замены растворителя.
Канифоль или сера растворяются в этиловом спирте, образуя истинный раствор. В
воде канифоль и сера практически нерастворимы, поэтому при добавлении воды к
спиртовому раствору канифоли происходит конденсация молекул последней в более
крупные агрегаты, стабилизатором являются продукты окисления.
     Ход работы.
Несколько капель спиртового раствора канифоли добавляют при энергичном
взбалтывании к 50 мл дистиллированной воды.
     Наблюдение.
Наблюдаем сильно опалесцирующий золь канифоли ( светящийся голубым цветом ).
     Опыт № 4.
     Метод химической конденсации.
Реакция двойного обмена
Получение золя иодистого серебра.
Реакция получения иодистого серебра идет по уравнению:
         АqNO3 + KI              AqI + KNO3.
Роль стабилизатора выполняет вещество, которое имеется в избытке.
Таким образом, можно получить частицы золя AqI с различными знаками заряда. При
избытке AqNO3 образующаяся коллоидная частица AqI приобретает
положительный заряд, так как в этом случае адсорбируется положительно
заряженные ионы Aq+.
При избытке KI коллоидная частица приобретает отрицательный заряд, так как в
этом случае адсорбируется на ядре отрицательно заряженные ионы I- .
     
     
     Ход работы.
     Получение золя железисто-синеродистой меди:
К 10 мл 0,01 % K4 [ Fe ( CN )6 ] прибавляем 2 капли 1 % CuSO4.
     Наблюдение.
Получили коричневый золь.
     Уравнение реакции:
     
K4 [ Fe ( CN6 ) ] + 2 CuSO4 Cu2 [ Fe ( CN6 ) ] + 2 K2SO4 Противоионы ионы Уравнение мицелли: { m Cu2 [ Fe ( CN )6 ] n Cu2+ ( n – x ) SO42- } 2x K+ ядро нераствор. Опыт № 5 Получение золя берлинской лазури. Ход работы. К 10 мл 0,01 % K4 [ Fe ( CN )6 ] прибавляют 2 – 3 капли 2 % FeCI3. Наблюдение. Получили золь берлинской лазури синего цвета. Уравнение реакции.
3 K4 [ Fe ( CN )6 ]4 - + 4 FeCl3 Fe4 [ Fe (CN )6 ]3 + 12 KCl Уравнение мициллы. { m Fe4 [ Fe ( CN )6 ]3 n Fe3+ 3( n – x ) Cl- } 3 K+ Опыт № 7. Методы очистки коллоидных систем. Диализ – метод отделения коллоидов от примесей электролитов заключается в том, что коллоидный раствор с примесями отделяется от чистого растворителя полупроницаемой перегородкой. Ионы проходят через эту перегородку в растворитель до тех пор, пока устанавливается равновесие концентраций этих ионов по обе стороны перегородки. Ход работы. В мешочек из целлофана наливают 1 % раствор желатина. Добавляют к нему небольшое количество NaCl и погружают в стакан с дистиллированной водой. Спустя ½ часа отбирают отдельные порции воды из стакана и производят пробы на ионы хлора раствором азотнокислого серебра и на желатин 2 % раствором танина. Наблюдение: В одном стакане наблюдаем присутствие ионы хлора раствором азотнокислого серебра, а в другом наблюдаем отсутствие желатина. Уравнения реакций.
NaCl + AqNO3 AqCl + NaNO3 Cl - + AqNO3 AqCl + NO3 -