Каталог :: Химия

Шпора: Определение теплоты растворения соли

     Калининградский Государственный Технический Университет
     Кафедра физической и коллоидной химии
     Отчет о Лабораторной работе
     Тема: Определение теплоты растворения соли
     Выполнил:
Проверил:
     Студент
Слежкин
В. А. 
     Гр 03 – ЗЗТ
     Пдотникова Ю. В. 
                                                Калининград – 2005
     Задание по работе:
1) Определить тепловую постоянную калориметра;
2) Определить удельную и интегральную теплоту растворения соли ( вариант
по указанию преподавателя )
3) Рассчитать абсолютную и относительную погрешность определения.
Расчет теплового эффекта процессов, протекающих в калориметре, необходимо знать
тепловую постоянную: - К – количество тепла, необходимое для нагревания всех
частей калориметра на 10 С или, сумму всех частей теплоемкости
калориметра, участвующие в теплообмене:
     К = E mi * Сi  ( 1 )
Где: mi – масса отдельных частей калориметра ( сосуда, мешалки )
Сi – их удельные теплоемкости;
Выражение ( 1 ) – для расчета постоянного калориметра – К –
Более точный расчет – К – можно, определив изменение t0 в калориметре
в результате растворения определенной навески соли с известной теплотой
растворения:
     Где:       Н – известная теплота растворимости соли. КДж / моль
М – молекулярная масса соли
     д – навеска соли
                   t – изменение t0 в калориметре при термохимическом процессе
По уравнению ( 2 ) вычислить тепловую постоянную калориметра – К - .
Интегральная теплота растворения нитрата Калия КNO3 ;
                                          Н интегр = 35,02 кДж/моль
2 ) Вычисляем тепловой эффект растворения соли:
                                         Н = К *      t ( кДж )
     3 ) Вычисляем удельную теплоту
растворения       Н уд  соотв. теплоте растворимости 1 гр. cоли:
     Н уд = 
4 ) Вычисляем интегральную ( молярную ) теплоту растворения
     Н =    Н уд М ( кДж / моль )
Найти в справочнике значение интегральной теплоты растворения исследуемой
соли и вычислить абсолютную и относительную погрешность определения.
Допустимая погрешность при калориметрическом определении в данных условиях
составляет 6 – 8 %  ( NHCl – хлорид аммония ).
     
Время от начальной мин.

Температура 0 C

для КNO3 для NH4 Cl

0 2,29 3,55
1 2,30 3,56
2 2,31 3,57
3 2,32 3,58
4 2,33 3,59
5 2,34 3,60
6 2,35 3,61
7 1,42 2,80
8 1,32 2,73
9 1,31 2,72
10 1,30 2,71
11 1,30 2,74
12 1,33 2,76
13 1,35 2,77
14 1,37 2,79
15 1,40 2,81
16 1,42 2,82
17 1,45
На основании экспериментальных данных вычертить на миллиметровой бумаге график изменение t 0 от времени в ходе калориметрические опыты. 4) Интегральная (молярная ) теплота растворения: