Каталог :: Химия

Реферат: Минеральные удобрения

Для повышения урожайности сельскохозяйственных культур огромное значение имеет
внесение в почву элементов, необходимых для роста и развития растений. Эти
элементы вносятся в почву в виде органических (навоз, торф и др.) и
минеральных (продукты химической переработки минерального сырья) 
удобрений. Производство последних является одной из важнейших отраслей
химической промышленности, тесно связанной с производством серной кислоты и
связанного азота.
Вырабатываемые химической промышленностью минеральные удобрения
подразделяются на:
     а) фосфорные (главным образом простой и двойной суперфосфаты и преципитат);
     б) азотные (сульфат аммония, аммиачная селитра, кальциевая и натриевая селитры);
     в) калийные (хлористый калий и смешанные калийные соли);
     г) борные, магниевые и марганцевые (соединения и соли, содержащие эти элементы).
     Калиевые удабрения – минеральные вещества, содержащие калий; применяются
в качестве источника калийного питания с/х растений для повышения их
урожайности.
В дореволюционной России калийные удабрения не производились. В СССР за годы
довоенных пятилеток на базе открытых советскими учёными месторождений калия
создана мощная калийная промышленн-
     ость, обеспечивающая возрастающую потребность социалистического с/х в
калийных удабрениях. В качестве калийных удабрений исполь –
зуются: сырые калийные соли (сильвинит, каинит), представляющие собой
раздроблённые и размолотые соли; концентрированные удабрения
(хлористый калий, сернокислый калий) получаемые химической перера –
боткойсырых калийных солей; смешанные (30%-ные и 40%-ные калий –
ные соли), представляющие механическую смесь хлористого калия силь –
винитом или каинитом; сульфат калия-магния, или кали-магнезия; дре –
весная торфяная и другаязола.
     Сильвинит (mKCL – nNACL) содержат в среднем 14% K2O ( принято
пересчитывать содержание калия в калийных удабрениях на окись калия K2O даже
в том случае, если удабрение не заключает в себе кисло –
рода); обладает значительной гигроскопичностью, при хранении слёжи –
вается.
     Каинит употребляемый на удабрение, не всегда отвечает формуле
минерала каинита MgSO4 · KCL ·3HO, а может представлять собой или
соль, близкую по составу к сильвиниту, или механическую смесь KCL,
MgSO4 NaCL, каинита, карналлита и других солей. В каините из прикар –
патских месторождений СССР – около 10% K2O, 20% Na2O, 3-4% MgO, 40% CL.
     Сырые калийные соли составляют небольшую долю в общей проду –
кции калийных удабрений. Общие недостатки сырых калийных солей: низкий
процент калия и большое количество балластных компонентов, не всегда
безвредных для растений. Зерновые злаки (пшеница, рожь, овёс, ячмень),
сахарная свёкла и другие корнеплоды не чувствительны к избы-
тку хлора в сырых калийных солях и хорошо их используют. Особенно эффективно
внесение сельвинита под свёклу, которая положительно реагирует на примесь
натрия. Для многих культур (табак, виноград, чай,
цитрусовые, плодово – ягодные культуры, картофель, лён, гречиха) избы-
ток хлора вреден: он снижает урожай и ухудшает его качество. Поэтому под
указанные культуры сырые калийные соли не применяют.
     Хлористый калий KCL – основной вид калийных удабрений в России.
Получается из сильвинита, который для этого растворяют в горячей воде до
состояния насыщения и затем охлаждают раствор; при этом осажда –
ется главным образом KCL, а NaCL остаётся в растворе. Химически чистый
хлористый калий содержит 63,2% K2O, а сорта, идущие на уда –
брение, - от 50 до 60% K2O. Это белый мелкокристаллический продукт, слабо
гигроскопичный, при хранении слёживается. Вносится почти под все культуры в
том числе и под некоторые с/х растения, чувствительные к хлору (в хлористом
калии на еденицу действующего вещества прихо –
дится в пять раз меньше хлора, чем в сильвините или в каините).
     Сернокислый калий, сульфат калия K2SO4 получают обменным разложением KCL
и MgSO4, а также разложением KCL серной кислотой.
Чистая соль содержит 54,1% K2O. В технических сортах соли, идущих на
удабрение, 48 – 52% K2O. Это мелкокристаллический порошок сероватого цвета,
негигроскопичен и не слёживается. Сернокислый калий – хорошее
калийное удабрение для всех культур и лучшее для растений, чувстви – тельных
к хлору. Внесение сульфата калия под табак, виноград, чай, цитрусовые,
плодово – ягодные даёт большой прирост уражая и улучшает
его качество.
Смешанные 30%-ые и 40%-ые калийные соли по своей удобрительной ценности
занимают промежуточное положение между хлористым калием и сильвинитом.
Особенно эффективны при внесении под сахарную и кормовую свёклу. Все
применяемые на удабрения калийные соли раство- римы в воде. В почве калий,
взаимодействуя с почвенным поглощающим
комплексом, переходит в поглащённую, обменную форму. Доступность калия для
растений при этом не теряется, но способность к передвиже –
нию в почве (а следовательно, к вымыванию из неё) крайне ограничена.
Поэтому калийные удабрения целесообразно заделывать на глубину пахо-
тного слоя. Содержащие хлор сырые калийные соли вносят с осени под зяблевую
вспашку. При этом значительная часть хлора вымывается из верхних слоёв почвы,
а калий остаётся в пахотном слое. В России потре –
бность в калийных удабрениях проявляется на большей части почв, но вних
особенно нуждаются с\х культуры при возделывании на дегради –
рованных и выщелоченных чернозёмах и на дерново – подзолистых
почвах, на лёгких песчаных и супесчаных почвах, на трофянисто – болот-
ных и луговых. Для большинства культур калийные удабрения вносят из расчёта
около 45 – 60 кг. K2O на 1га. Для культур повышенной потреб –
ностью в калии (свёкла, картофель, табак и др.) дозы калийных удабре – ний
увеличивают до 90 – 100кг. K2O на 1га. Отличным калийным удабре-
нием является зола, особенно на кислых почвах, где она, кроме того,
нейтрализует вредную почвенную кислотность. Новоз также служит источником
калия для растений т. к. содержит в среднем около 0,6% K2O.
Сульфат калия можно получить взаимодействием хлорида калия и суль- фата магния:
                      2KCL + 2MgSO4 = K2SO4 • MgSO4 + MgCL2                      
                      K2SO4 • MgSO4 + 2KCL = 2K2SO4 + MgCL2